电解饱和食盐水实验报告

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1、探究饱和食盐水的电解【实验目的】1、巩固、加深对电解原理的理解2、练习电解操作3、培养学生的分析、推理能力和实验能力4、培养学生严谨求实的科学品质5、培养学生的实验室安全意识【实验猜想】以铜丝或铁钉为阴极，碳棒为阳极，饱和食盐水为电解液，最终会生成H2和Cl2【仪器和试剂】仪器：具支U型管、玻璃棒、铁架台2个、碳棒、粗铁钉或铜丝、导线、直流电源、玻璃导管、试管、酒精灯、橡胶管、烧杯等。试剂：饱和食盐水、淀粉碘化钾试纸、酚酞试液、NaOH溶液等。【看现象得结论】现象结论阴极（铜丝/铁钉）有大量气泡生成；阴极附近溶液变红；收集的气体，在酒精灯处点燃，发

2、出爆鸣声。2H＋＋2e－===H2↑(2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑)由于该反应使溶液变为碱性，使酚酞变红阳极（碳棒）有大量气泡生成；生成的气体有刺激性气味；生成气体使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝；2Cl－－2e－===Cl2↑（部分Cl2溶于水中，水呈现出黄绿色）2I－＋Cl2===I2＋2Cl－（实验时用导线捆绑着碳棒，导线中的铜丝与碳棒相缠绕，碳棒与铜丝都没入电解液中）阳极一端溶液慢慢有黄绿色；铜丝断裂，碳棒落入U形管底部；切断电源，向阳极滴加几滴NaOH，有蓝色沉淀生成，蓝色沉淀过一会变黑；U形管发热铜丝是金属，在阳极可失电子变为铜离子：

3、Cu－2e===Cu2+（蓝色）Cu2++2OH－===Cu(OH)2↓电解后溶液温度升高，则Cu(OH)2分解为CuO和H2O以上说明实验猜想是正确的【实验原理】1、常见阳离子放电顺序：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、（H+），Cu2+、Ag+、Au2+———————————————————————————→逐渐增强常见阴离子放电顺序：SO42-、NO3-、OH-、Cl-、Br-、I-、S2-————————————————→逐渐增强饱和食盐水中的离子有Na+、Cl－、H＋、OH－，按照放电顺序

4、，阳离子应该是H＋先放电，被还原为H2，阴离子应该是Cl-先放电，被氧化为Cl2。电池总反应：通电2NaCl+2H2O—→2NaOH+Cl2↑+H2↑2、由于H2密度比空气小，则用向上排空气法收集，并用爆鸣法验证Cl2为黄绿色气体，有刺鼻性气味，有毒，且由于2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，I2遇淀粉后，显紫色，则用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，检验结果为湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。该气体为污染性酸性气体，则用NaOH吸收尾气。【实验步骤】取药品—→组装仪器—→检查装置气密性（检查方法如下）—→装药品（取70—80ml饱和食盐水，滴加2-3D酚酞，在烧

5、杯混匀后再倒入U形管中）—→检查气密性—→通电开始反应（20-30V）—→检验产物具支U形管检查气密性方法：1、U形管上面一个大口和左右两端的两个小口塞紧，从另一个大口向U形管里面加水，若水面在另一端缓慢上升，最后两边液面相平，则漏气；如果两边的液面始终不能在同一水平线上，则说明不漏气。这是物理上的“连通器”原理。2、或者将U形管内倒入适量水，上面两个大口塞住，左右两个小口连接导管，其中一端堵住，另一端导管上下移动，若U形管内液面上下浮动，则说明气密性好。【实验探究】1、若阴阳两电极调换，可以吗？如果调换，会发生什么？答案：不可以。如果调换，阳极为

6、铜丝或铁钉，阴极为碳棒。阳极发生氧化反应，金属做阳极电解时，失电子成为离子进入溶液而被损耗，阴极H＋放电生成H2,因H＋放电破坏了水的电离平衡，致使溶液中OH－浓度增加，这两种金属离子均与OH－不能共存而生成沉淀。如：用铜丝，则生成Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2受热分解为CuO；用铁钉，Fe失电子成为Fe2＋，Fe2＋与OH－生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2不稳定，易被空气中的O2或电解液中的O2氧化成Fe(OH)3而发生白色—→灰绿色—→红褐色的颜色变化。2、阳极放出的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸改变颜色是为什么？如果要进一步检验放出

7、的气体，如何改进实验装置？答案：阳极放出的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸改变颜色是食盐水浓度不够或者通电时间还不够。在极稀的食盐水中，Cl－浓度很小，溶液的导电能力也较弱，Cl－放电的速率慢且生成Cl2的量又少，故不易使试纸变蓝。若要检验放出的气体，可把食盐水配得更浓或者继续通电一段时间。1、电解饱和食盐水时，有些小组的U形管内，阳极一段溶液变为浅绿色，且有少量白色沉淀生成，随后出现黑色物质，U形管摸起来发热，这些现象是为什么？答案：浅绿色可能是氯气溶于水，也可能是导线中的铜被氧化为铜离子，与其混在一起显示出的颜色。铜离子与氢氧根反应为氢氧化铜后由

8、于受热分解为黑色的氧化铜；白色沉淀可能是Ca2＋、Mg2＋等杂质离子与OH－反应生成的沉淀。说明电解前，饱和食盐水需要精制