高一化学导学案《氧化还原反应》1

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1、高一化学导学案氧化还原反应第一课时【使用说明与学法指导】：1.请同学们认真阅读课本35—37页，结合初中知识，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。2.联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；3.及时整理展示，点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。【学习目标】1.从化合价变化的分类标准掌握氧化还原反应的概念、特征和本质2.理解元素价态的变化和电子转移的关系3.会用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目【重点难点】重点：氧化还原反应的概念、特征和本质难点：双线桥法分析氧化还原反应中电子转

2、移的方向和数目预习自学【回顾】在初中，我们学习了氧化反应、还原反应的有关概念，     的反应叫做氧化反应,     的反应叫做还原反应，而实际中      反应和   反应是同时发生的。一、氧化还原反应的概念1.请列举几个氧化还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应得分类标准。2.氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的。[阅读]课本P35-37页，填写下列有关内容：1、得到原子的反应成为氧化反应，失去原子的反应叫还原反应，有原子得失的反应称为氧化还原反应。2.元素的升高的反应叫氧化反应，元素的降低的反应叫还原反应，元素的在反应前后发生了变化的反应称为氧化还原反应。3.元素的原子

3、电子的反应叫氧化反应，元素的原子电子的反应叫还原反应。有的转移(得失或偏移)的一类化学反应是氧化还原反应，不发生的转移(得失或偏移)的一类化学反应是非氧化还原反应。4．分析钠和氯气的反应，钠元素从零价升高到价，一个钠原子一个电子，钠元素被了。氯元素从零价降低到价，一个氯原子一个电子，氯元素被了。在H2+Cl2＝2HCl的反应中，氢元素的化合价从零价升高到价，氢元素被了。氯元素从零价降低到价，氯元素被了。二、氧化还原反应的本质1、氧化还原反应的特征：元素的升降；氧化还原反应的实质：的转移(得失或偏移)；氧化还原反应中，得失的总数相等，化合价的相等，且化合价的总数等于的转移总数。三、

4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于氧化还原反应。合作探究课题一：氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化以2Na+Cl2==2NaCl　为例：2Na+Cl2==2NaCl　，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。同样，我们再来分析

5、H2+Cl2===2HCl。在氢气和氯气反应中，由于生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由0价升高到+1价被氧化，氯元素从0价降低到-1价，被还原。所以，共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。【回顾】：通过上述讨论，你认为要准确判断氧化还原反应的依据是什么？结合初中谈谈学习化学知识的心得体会。【练习】：请你标出下列元素的化合价：KClO3HClOKMnO4K2MnO4Na2O2H2O2NaHCuSNa2SO3Na2SO4CaH2O3Cu2S[反思]

6、通过上述化合价的判断你得到哪些结论和规律？(1)金属元素的化合价都是，除个别变价金属(如)，金属的正化合价基本不变如Ca2+.(2)氧元素的化合价除了单质外，绝大多数在化合物显，只是在Na2O2、H2O2等过氧化物显。(3)化合物中各元素的化合价代数和为。【练习1】：判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？1、2Na　+Cl2==2NaCl2、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3、2HgO==2Hg+O2↑4、NH4NO3==N2O↑+2H2O5、CaO+H2O==CaCO36、3Fe+2O2==Fe3O47、BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl8、

7、CaCO3==CaO+CO2↑【练习2】：下列属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O课题二：氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)1、总结本节课所学主要内容。得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得到氧的反应化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应化合价降低的反应得到电子的反应