高二 化学 上册 知识点 总结

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1、第一章氮族元素一、氮族元素N（氮）、P（磷）、As（砷）、Sb（锑）、Bi（铋） 相似性 递变性 结构 最外层电子数都是5个 原子半径随N、P、As、Sb、Bi顺序逐渐增大，核对外层电子吸引力减弱 性质 1．最高价氧化物的通式为：R2O52．最高价氧化物对应水化物通式为：HRO3或H3RO43．气态氢化物通式为：RH34．最高化合价+5，最低化合价-3 1．单质从非金属过渡到金属,非金属性：N>P>As,金属性：SbH3PO4>H3AsO4>H3SbO43．与氢气反应越来越困难4．气态氢化物稳定

2、性逐渐减弱稳定性：NH3>PH3>AsH3 二、氮气（N2）1、分子结构电子式：结构式：N≡N（分子里N≡N键很牢固，结构很稳定）2、物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近（所以收集N2不能用排空气法！）3、化学性质：(通常氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，只有在高温、高压、放电等条件下，才能使N2中的共价键断裂，从而与一些物质发生化学反应)N2+3H22NH3N2+O2＝2NO3Mg+N2＝Mg3N2Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑4、氮的固定：将氮气转化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮三、氮氧化物（N2O

3、、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）N2O-笑气硝酸酸酐-N2O5亚硝酸酸酐-N2O3重要的大气污染物-NONO2NO-无色气体，不溶于水，有毒（毒性同CO），有较强还原性2NO+O2＝2NO2NO2-红棕色气体(颜色同溴蒸气),有毒,易溶于水,有强氧化性,造成光化学烟雾的主要因素3NO2+H2O＝2HNO3+NO2NO2N2O4(无色)302＝2O3(光化学烟雾的形成)鉴别NO2与溴蒸气的方法:可用水或硝酸银溶液(具体方法及现象从略)NO、NO2、O2溶于水的计算：用总方程式4NO2+O2+2H2O＝4HNO34NO+3O2+2H2O＝4HNO3

4、进行计算四、磷 白磷 红磷 不同点 1．分子结构 化学式为P4，正四面体结构， 化学式为P，结构复杂，不作介绍 2．颜色状态 白色蜡状固体 红棕色粉末状固体 3．毒性 剧毒 无毒 4．溶解性 不溶于水，可溶于CS2 不溶于水，不溶于CS2 5．着火点 40℃ 240℃ 6．保存方法 保存在盛水的容器中 密封保存 相同点 1．与O2反应 点燃都生成P2O5,4P+5O22P2O5P2O5+H2O2HPO3(偏磷酸，有毒)P2O5+3H2O2H3PO4(无毒) 2．与Cl2反应 2P+3Cl22PCl32P+5Cl22PCl5 转化 白磷红磷 五、

5、氨气1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化(作致冷剂)，极易溶于水(1:700)2、分子结构：电子式：结构式：（极性分子，三角锥型，键角107°18′）3、化学性质：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（注意喷泉实验、NH3溶于水后浓度的计算、加热的成分、氨水与液氨）　　　　　　NH3+HCl＝NH4Cl(白烟，检验氨气)4NH3+5O2===4NO+6H2O4、实验室制法（重点实验）2NH4Cl+Ca(OH)2＝2NH3↑+CaCl2+2H2O（该反应不能改为离子方程式？）发生装置：固+固（加热）→气，同制O2收集：向下排空气法（不

6、能用排水法）检验：用湿润的红色石蕊试纸靠近容器口（试纸变蓝）或将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近容器口（产生白烟）干燥：碱石灰（装在干燥管里）[不能用浓硫酸、无水氯化钙、P2O5等干燥剂]注意事项：试管口塞一团棉花（防止空气对流，影响氨的纯度）或塞一团用稀硫酸浸湿的棉花（吸收多余氨气，防止污染大气）氨气的其他制法：加热浓氨水，浓氨水与烧碱（或CaO）固体混合等方法5、铵盐白色晶体，易溶于水，受热分解，与碱反应放出氨气（加热）。NH4Cl＝NH3↑+HCl↑(NH3+HCl＝NH4Cl)NH4HCO3＝NH3↑+H2O↑+CO2↑(写出碳酸铵的分解反应)NH4+的检验：

7、加入碱液（如NaOH溶液）后共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝六、极性分子和非极性分子1、由同种原子形成的共价键是非极性键，如H-H、Cl-Cl键；有不同种原子形成的共价键是极性键如H-F，C=O等。2、极性分子和非极性分子的判断所有的双原子单质都是非极性分子如H2、Cl2、N2等，所有的双原子化合物都是极性分子，如HF、HCl等。多原子分子，若分子结构是中心对称的，则是非极性分子；否则如H2O、NH3等就是极性分子。以下为常见的多原子非极性分子：CO2、CS2、BeCl2（直线型），BF3、BCl3、SO3（正三角型），CH4、CCl4（正四面体）

8、判断ABn型分子极性经验规律：若中心原子A的化合价绝