必修2同步巩固练习解析：4-1-2

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1、第4章第1节第2课时一、选择题1．下列说法中不正确的是(　　)A．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库B．海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低C．从海水中可以提取铀和重水等核原料D．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值【答案】　D【点拨】　海水中的溴、氟是常量元素。2．如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是(　　)A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水D．将海水通过离子交换树脂以除去各种离子【答案】　A【点拨

2、】　海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项A加明矾，明矾的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O，不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。3．下列关于海水知识不正确的是(　　)A．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用B．海水既苦又涩，不能直接利用C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合【答案】　B【点拨】　B项海水可以直接利用，例如冲厕、冷凝等。4．下列说法中，正确的是(　　)A．自然界的金属都是以化合态的形式存在B．在动、植物体内都不含金属元素C．海水中元素的种

3、类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度却很低D．在冶炼铁的反应中一氧化碳是还原剂【解析】　A项中自然界的金属元素Au、Pt以游离态存在；B项动、植物体内照样含有金属元素；C项海水中元素虽然种类多，总储量大，但在海水中浓度小，富集程度低；D项冶炼铁时碳生成的CO做了冶炼铁的还原剂。【答案】　C、D5．海水中提取溴的反应原理是5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，下列反应的原理与上述反应最相似的是(　　)A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2B．2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S＋2HClC

4、．2H2S＋SO2===3S＋2H2OD．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3＋3NaCl【答案】　C6．海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④电解得到产物。(1)以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是(　　)A．分解反应　　　　B．化合反应C．置换反应D．复分解反应(2)下列关于提取镁的说法中，不正确的是(　　)A．此法的优点之一是原料取自大海B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl

5、2C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D．电解法冶炼金属要消耗大量电能【解析】　(1)从海水提取镁的全过程中，涉及的反应有：把贝壳制成石灰乳CaCO3CaO＋CO2↑，分解反应；CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，复分解反应；Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，复分解反应；电解熔融的MgCl2得到产物MgCl2Mg＋Cl2↑，分解反应。(2)在提取镁的过程中，不能采用电解熔融氧化镁的方法，因为MgO的熔点很高。【答案】　(1)C　(2

6、)C【点拨】　由于记忆不清，忽略氧化镁的高熔点(2800℃)，误认为可以用电解MgO的方法制Mg。而造成误选。7．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是(　　)A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①【答案】　A【点拨】　海水提镁，最基本的方法就是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中再加入盐酸把它变成氯化镁，经过干燥、电解即可得到金属镁。8．向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是(　　)A．NaBr和

7、KIB．NaBr和KClC．NaCl和KClD．NaCl、KCl和I2【答案】　C【点拨】　氯气是强氧化剂，发生反应2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，KI＋Cl2===2KCl＋I2，Br2挥发，I2升华，最后只剩KCl、NaCl。9．从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入氯气后用升华方法将置换出来的碘提纯。但向浸取液中通入氯气时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr。为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，需要加入适量的(　　)A．NaClB．KIC．NaBrD．Cl2【答案】　B【点拨】　根据题意，ICl和IBr都具

8、有氧化性，可以利用还原剂将其中的I(＋1价)还原出来，反应的化学方程式为：ICl＋KI===KCl＋I2，IBr＋KI===KBr＋I2