浙江理综化学试题7+4(二)

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1、7+4（二）7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是A．有些肾病患者要定期进行血透，血透的原理是利用渗析的方法净化血液B．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情。D.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁。8．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是编号实验操作实验目的或结论A在有镀层的铁片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L盐酸，2h后滴入KSCN溶液，无红色出现可能是镀锡的马口铁片B用洁净的Pt蘸取某溶液进

2、行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na＋，无k＋C将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，未产生浅黄色沉淀CH3CH2Br未发生水解D将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液，出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解Al与CuCl2溶液反应，生成了H2和Cu(OH)29．化学教科书中有大量的数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是A．用溶解度数据判断长时间煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3B．用沸点数据推测一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性C．用反应热数据的大小判断不同反应的反

3、应速率的快慢D．用原子（或离子）半径数据推测某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱10．某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：，HA—H++A2—（Ka2=1.0×10-2），下列说法正确的是A．在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+c（HA-）+2c（Na+）=0.5mol·L-1B．在0.1mol·L-1的H2A溶液中，c（H+）＞0.12mol·L-1C．分别将同浓度（0.1mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定大于7D．0.1mol·L-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）1

4、1．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下:下列说法正确的是A．反应12中原子利用率为100%B．化合物2在一定条件下可发生消去反应C．四种化合物中均不含有手性碳原子D．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1:3:2:112．下列关于四个图像的说法正确的是氢气入口氧气入口能量反应过程反应物CO(g)+H2O(g)∆HCO2(g)+H2(g)生成物总能量生成物总能量反应物a电极b电极电解液57+4（二）①②溶解度/g温度/℃ab/min③④A．图①表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的

5、△H>0B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2︰1C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯aD．图④可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大H2N2N2NH3H2H+SCY固体介质钯电极A钯电极B13．随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装

6、置如右图）。下列有关说法中不正确的是A．电解法合成氨的电解池中不能用水作电解质溶液的溶剂B．钯电极A的电极反应式为：N2+6e—+6H+==2NH3C．钯电极B连接的是电源的正极D．当有0.3mol电子转移时，有2.688LNH3生成26．（16分）A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：Ⅰ.原子半径：A

7、写出该单质的一种用途。（2）写出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式：。（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为，已知该盐溶液常温下呈酸性，则0．1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为。（4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。（5）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2