多组分多相体系热力学自测题答案

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1、1、在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是：(A)(A)A杯高于B杯(B)A杯等于B杯(C)A杯低于B杯(D)视温度而定2、在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为pA*，化学势为μA*，并且已知在p$压力下的凝固点为Tf*，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为pA，μA，Tf，则(D)(A)pA*pA，μA*<μA，Tf*Tf(D)pA*>pA，μA*>μA，Tf*>Tf3、已知373.1

2、5K时，液体A的饱和蒸气压为133.32kPa，另一液体B可与A构成理想液体混合物。当A在溶液中的物质的量分数为1/2时，A在气相中的物质量分数为2/3时，则在373.15K时，液体B的饱和蒸气压应为：(A)(A)66.66kPa(B)88.88kPa(C)133.32kPa(D)266.64kPa4、关于亨利系数,下列说法中正确的是:(D)(A)其值与温度、浓度和压力有关(B)其值与温度、溶质性质和浓度有关(C)其值与温度、溶剂性质和浓度有关(D)其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关5、关于亨利定律,下面的表述中不正确的是：(C)(A)若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律

3、,则在该浓度区间组分B必遵从亨利定律(B)温度越高、压力越低,亨利定律越正确(C)因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律(D)温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关6、298K时,HCl(g,Mr=36.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245kPa×kg×mol-1,当HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2%时,HCl(g)的平衡压力为：(A)(A)138kPa(B)11.99kPa(C)4.9kPa(D)49kPa7、下述诸说法正确的是：(D)(1)溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和(2)对于纯组分，则化学势等于其Gibbs自由

4、能(3)理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry定律(4)理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult定律(A)(1)，(2)(B)(2)，(3)(C)(2)，(4)(D)(3)，(4)8、设N2和O2皆为理想气体。它们的温度、压力均为298K，p$,则这两种气体的化学势：(D)(A)相等(B)不一定相等(C)与物质的量有关(D)不可比较9、今有298K,p$的N2气[状态Ⅰ]和323K,p$的N2气[状态Ⅱ]各一瓶,问哪瓶N2气的化学势大?(A)(A)μ(Ⅰ)>μ(Ⅱ)(B)μ(Ⅰ)<μ(Ⅱ)(C)μ(Ⅰ)=μ(Ⅱ)(D)不可比较11、假设A，B两组分混合可以形成理想液

5、体混合物，则下列叙述中不正确的是：(A)(A)A，B分子之间的作用力很微弱(B)A，B都遵守拉乌尔定律(C)液体混合物的蒸气压介于A，B的蒸气压之间(D)可以用重复蒸馏的方法使A，B完全分离12、在298K时，向甲苯的物质的量分数为0.6的大量的苯－甲苯理想溶液中，加入1mol纯苯，这一过程苯的ΔG,ΔH,ΔS为：(C)ΔG/JΔH/JΔS/J·K-1(A)000(B)-126604.274(C)-227007.618(D)-542.601.82113、298K,p$下,苯和甲苯形成理想液体混合物,第一份溶液体积为2dm3,苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为m1,第二份溶液的体积

6、为1dm3,苯的摩尔分数为0.5,化学势为μ2,则：(B)(A)μ1>μ2(B)μ1<μ2(C)μ1=μ2(D)不确定14、当溶液中溶质浓度采用不同浓标时，下列说法中哪一个是正确的。(D)（A）溶质的活度相同（B）溶质的活度系数相同（C）溶质的标准化学势相同（D）溶质的化学势相同15、质量摩尔浓度凝固点降低常数Kf，其值决定于：(A)(A)溶剂的本性(B)溶质的本性(C)溶液的浓度(D)温度16、在0.1kgH2O中含0.0045kg某纯非电解质的溶液，于272.685K时结冰，已知水的凝固点降低常数Kf为1.86K×mol-1×kg。该溶质的摩尔质量最接近于：(D)(A)0.13

7、5kg×mol-1(B)0.172kg×mol-1(C)0.090kg×mol-1(D)0.180kg×mol-117、恒温恒压下，在A和B组成的均相体系中，当A的偏摩尔体积随温度的改变而增加时，则相应的B的偏摩尔体积随浓度的改变一定将是：(B)（A）增加（B）减少（C）不变（D）不确定18、298K时，纯水的蒸气压为3167.7Pa，某溶液水的摩尔分数x1=0.98,与溶液成平衡的气相中，水的分压为3066Pa，以298K，p$为纯水的标准态，则该溶液中水的活度系数