高中化学计算题基本类型计算方法

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1、高中化学计算题基本计算方法[练习1]常温下盛有20mL的NO2和NO组成的混合气体的大试管倒立在水中，充分反应后，剩余气体的体积为16mL气体，则原混合气体中，NO2和NO的体积分别是多少？若在上述大试管中缓缓通入O2，一段时间后，试管内残留2mL气体，则通入O2体积可能为多少mL？[练习2]将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温高压），灼烧后残留物的质量为9.813g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g，求原混合物中各化合物的质量。【练习3】将一定量的Na投入246gt℃时的水中，

2、得到t℃时312g饱和NaOH溶液，计算t℃时NaOH的溶解度。（3）其他差值[练习4]在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1.2mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式.（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少？[练习4]密度为1.1g/cm3的盐酸溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，求原盐酸的物质的量浓度。[练习5]在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完

3、全反应后，生成4.4gR，求此反应中Y和M的质量之比。[练习6]金属A和非金属B可以直接化合生成化合物AB。甲、乙、丙三人分别做A和B化合生成AB的实验，每人所用A和B的质量互不相同，但A和B的总质量都是9g。甲用7gA和2gB充分反应后制得AB6g；乙用4gA和5gB充分反应后制得AB6g；丙制得AB4.44g。试通过分析和计算，确定丙用了多少gA和多少gB？[练习7]为了测定某铜、银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标况），并测得溶液的c(H+)=1.0mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL，计算：（1

4、）被还原硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。[练习8]NaHCO3和Na2CO3的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na+)=0.50mol/L。若将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，请你计算出加热后减少的质量。[练习9]酸雨是过度燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水分析数据如下：c(SO42－)=2.8×10－5mol/L，c(Cl－)=6.0×10－5mol/L，c(NH4+)=2.0×10－5mol/L，c(Na+)=1.9×10－5mol/L，c(NO3－)=2.3×10－5mol/L。求此次酸雨的pH值。[练习10]将的C

5、u2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、和H2O，求参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量。【例11】一定量的铁粉和9克硫粉混合加热,待其反应后再加入过量盐酸,将生成的气体完全燃烧,共收集得9克水,求加入的铁粉质量为 A．14gB．42gC．56gD．28g [练习12]某硫铁矿样品1g充分灼烧，称得残余物为0.8g。则制得100吨98%的硫酸，需这种硫铁矿多少吨？（假设生产过程中有1%的硫损失）。[练习13]有一硝酸铵样品，经测定后其中氮的质量分数为37%，则混入的杂质为（）A.CO(NH2)2B.NH4HCO3C.(NH4)3PO4D.NH4Cl[练习14]

6、已知原子量：Li6.9Na23K39Rb85。有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g，据此，可确定碱金属M是四种当中的哪一种？[练习15]有锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A.锌B.铁C.铝D.镁练习16]有两种气态烃组成的混合物VL在过量O2中完全燃烧后，产生2VLCO2和1.5VL水蒸气（同温同压下），关于原混合气体的说法不正确的是（）A.肯定含C2H2B.肯定含CH4C.肯定不含C3H4或C3H6D.可能含有C2H4、C2H

7、6【练习17]现有和炭粉的混合物其将它在隔绝空气的条件下加热，反应完全后，冷却得到残留固体。①写出可能发生的化学反应方程式。②若氧化铜在混合物中物质的量的比值为问为何值时，残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量与值之间的关系，将结果填入下表：（可填全，少填或多填）值残留固体分子式物质的量（mol）            【练习18]向10mL2mol/L的AlCl3溶液中加入0.5mol/L的烧碱溶液，反应后得到沉淀