铁系元素和阳离子鉴定供学生参考18783(1)

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1、铁系元素；混合阳离子分离与鉴定（设计实验）实验内容以及实验现象解释1．铁盐的性质Fe2+、Fe3+的水解性实验现象化学反应式0.5mLFeSO4(0.1M)+0.5mL去离子水，再加热出现白色沉淀，然后转为灰绿，最后变成红褐色沉淀Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)30.5mLFeCl3(0.1M)+0.5mL去离子水，再加热红褐色沉淀Fe3++3H2O=Fe(OH)3++3H+结论：铁离子具有良好的水解性，亚铁离子水解的产物不稳定，易被氧化Fe2+的还原性实验现象化学反应式（1）几滴KMnO4(0.01M)+几滴HCl+几滴F

2、eSO4(0.1M)再加2滴K4[Fe(CN)6]紫色褪去，溶液变为黄色,滴加后生成蓝色沉淀由于亚铁离子过量生成Mn2+MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3+4H2OK4[Fe(CN)6]+Fe3+=KFe[Fe(CN)6]+3K+（2）几滴FeSO4(0.1M)+几滴HCl+H2O2再滴加2滴KSCN溶液浅绿色溶液变成红褐色，滴加后溶液呈血红色2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2OFe3++3SCN-=[Fe(SCN)3]（3）碘水+2滴淀粉溶液+逐滴FeSO4(0.1M)溶液变成蓝色，I2不能氧化Fe2+（4）用K4[Fe(CN)6]溶液代替FeSO4

3、重复上述（2）,（3）实验溶液都无明显变化，因为在配合物离子内界不被氧化结论：亚铁离子具有还原性，形成配合物后，还原性能下降。5Fe3+的氧化性实验现象化学反应式（1）FeCl3溶液+KI溶液+2滴淀粉溶液，有何现象？再用K3[Fe(CN)6]溶液代替FeCl3溶液，有何现象溶液变化成蓝色K3[Fe(CN)6]代替FeCl3，无明显现象2Fe3++2I-=I2+2Fe2+（2）FeCl3溶液中浸入一小片铜Cu片溶解，溶液由黄色变成蓝绿色，反应速度较慢2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+结论：Fe3+具有较强氧化性，形成配合物后，氧化能力下降。1．Fe、Co、Ni的氧化还原性对比实

4、验现象化学反应式（1）分别在(NH4)2Fe(SO4)2,CoCl2NiSO4溶液中加入1滴溴水1.溶液变为红褐色溶液2.无明显变化3.无明显变化2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-（2）分别在(NH4)2Fe(SO4)2,CoCl2NiSO4溶液中加入NaOH(6m/L)观察现象，将沉淀放置一段时间后有何变化。再将Co与Ni生成的沉淀分成2份，分别加入H2O2和溴水，各有何变化?1.生成白色沉淀，迅速变成灰绿，最后变成红褐色2.生成粉红色沉淀，缓慢变成棕褐色3.生成绿色Ni(OH)2沉淀4，加双氧水绿色Ni(OH)2沉淀被氧化成黑色沉淀1．Fe2++2H2O=Fe(OH)2+

5、2H+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32．Co2++OH-=Co(OH)22Co(OH)2+H2O2=2Co(OH)33．Ni2++OH-=Ni(OH)24．2Ni(OH)2+H2O2=2Ni(OH)32Ni(OH)2+Br2+OH-=2Ni(OH)3+Br-（3）制Fe(OH)3,CoO(OH),NiO(OH)沉淀，并分别加入浓盐酸，观察现象，检查是否有氯气生成1．沉淀溶解，生成红棕色溶液，无气体冒出2．沉淀溶解，溶液变成绿色有氯气生成3．沉淀溶解呈绿色溶液，有氯气生成1.无2.2CoO(OH)+6H++2Cl-=Cl2+2Co2++4H2O3.2NiO(OH)

6、+6H++2Cl-=Cl2+2Ni2++4H2O结论：Fe、Co、Ni的氧化性逐渐增强，还原能力：Fe2+>Co2+>Ni2+Fe(OH)3,CoO(OH),NiO(OH)的氧化性是逐渐增强的53．配合物实验现象化学反应式（1）观察不同配体的二价Co配合物的颜色：向饱和KSCN溶液中滴加CoCl2溶液至蓝紫色，将此溶液分成三份，其中2份分别加入蒸馏水和丙酮，对比颜色差异加水的蓝紫色溶液会变成粉红色，加丙酮的没变化[Co(SCN)4]2-+6H2O=[Co(H2O)6]2++4SCN-（2）氨合物：分别向Cr2(SO4)3，MnSO4,FeCl3,(NH4)2Fe(SO4)2,CoC

7、l2和NiSO4溶液中滴加6mol/L氨水，观察现象，写出反应式，总结上述金属离子形成氨合物的能力1.灰绿色沉淀，沉淀部分溶解2.白色沉淀生成3.红褐色沉淀生成4.生成白色沉淀5.形成土黄色的溶液6.形成蓝色的溶液Cr2(SO4)3+6NH3.H2O==2Cr(OH)3↓(灰绿色)+3(NH4)2SO4；Cr(OH)3++6NH3.H2O+=3OH-[Cr(NH3)6]3++6H2OMnSO4+NH3·H2O=Mn(OH)2+(NH4)2SO43NH3.H2O+Fec