第三单元物质构成的奥秘知识点总结

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1、第三章物质构成的奥秘1、原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。①质子数＝电子数＝核电荷数　②原子质量集中在原子核上③质子数不一定等于中子数；不是所有原子都有中子（氢原子无中子）2、相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量；①公式：，它是一种比值，单位是1，省略不写。②Ar≈质子数＋中子数。3、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称

2、。元素种类由质子数决定。4、地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁钙钠钾、还有镁氢和其他；5、元素符号书写：遵循“一大二小”6、记忆元素符号：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn、银Ag、钡Ba、金Au、铅Pb、汞Hg（共30种）7、元素符号意义:①表示一种元素（宏观意义）；②表示该元素的一个原子（微观意义）。元素符号前有系数只表示原子个数。如:Ｈ：表示氢元素，表示一个氢原子。２Ｈ：表示２个氢原子。

3、8、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。用“…由某元素组成”来描述；分子、原子、离子是构成物质的三种微观粒子，即讲种类，又讲个数，用“构成”描述。如；由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例）①水由氢元素和氧元素组成；②水是由水分子构成的；③水分子由氢原子和氧原子构成；④一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、食盐为例）：①汞是由汞元素组成的；食盐是由钠元素和氯元素组成的；②汞是由汞原子构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的；9、元素周期表。原子序数＝质子数＝电子数＝核电荷数①

4、每一横行叫做—个周期：共有七个横行，有七个周期。②有18个纵行，第8、9、10三个纵行为一个族，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共16个族。10、核外电子的排布：原子的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。11、相对稳定结构：最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子)。12、原子结构简图13、元素化学性质与核外电子数密切相关，特别是最外层电子数；元素分类最外层电子数得失电子倾向稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对

5、稳定金属元素一般小于4个易失去最外层电子非金属元素一般大于4个易得到电子14、离子：带电的原子和原子团15、离子符号：在元素符号右上角标明电量和电性(电量为1的省略)；①阳离子：带正电荷的离子，如钠离子Na＋、镁离子Mg2＋、铝离子Al3＋、亚铁离子Fe2＋、铁离子Fe3＋、铵根离子NH4+、；②阴离子：带负电荷的离子，如氯离子Cl－、硫离子S2－、碳酸根离子CO32－、硫酸根离子SO42－、硝酸根离子NO3－、氢氧根离子OH－；；16、离子符号及其意义(数字“2”的意义)。17、离子结构示意图：核电荷数＝质子数≠电子数+

6、1328质子数>电子数，为阳离子，如Al3＋离子结构示意图288+16质子数<电子数，为阴离子，如S2－18、离子与原子的区别和联系：粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=核外电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不带电带正电带负电符号元素符号阳离子符号，如Mg2＋阴离子符号，如Cl－联系阳离子原子阴离子19、核外有10个电子的粒子有：（1）分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；（2）阴离子：N3-、O2-、F-、OH-；（3）阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+；20、离子化合物：阴阳离子通过静

7、电作用形成的化合物。(以NaCl为例)21、化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。意义：①宏观意义：表示一种物质；表示该物质的元素组成；②微观意义：表示一个分子；表示分子的构成；表示一个分子的构成。如H2O：①表示水；②水由氢氧两种元素组成；③水分子由氢原子和氧原子构成；④表示一个水分子；⑤表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。化学式前有系数只表示分子个数，如2H2O：只表示两个水分子。