2013届高三第三次统测化学试题

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1、2013届高三第三次统测化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案填写在答题卡上，在试卷上答题无效。第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10－6米）的可吸入肺的有害颗粒。上海从2012年6月起正式公布PM2.5监测数据，规定日均限值为0.075mg/m3。下列与形成PM2.5肯定无关的是A．汽车尾气排放B．建筑扬尘C．煤燃烧D．风力发电8．下列化学用语或描述均正确的

2、是A．结构示意图为的离子都不能破坏水的电离平衡B．结构简式为CH2CH2的分子可发生加成反应C．符号为的原子常用于文物年代的测定D．在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数不一定是4NA(NA表示阿伏加德罗常数的数值)9．已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－。某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是A．可能含有SOB．肯定不含NHC．肯定不含I－D．可能含有I－10．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化

3、反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥11．下列有关平衡常数的说法正确的是A．已知K＝，则对应的化学反应可以表示为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)B．将某浓度的醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数Ka将变大C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程度变大，Kw变大D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变12．既不是同素异形体，又不是同分异构体、同系物或同位素的一组物质是A．HCOOC2H5、CH3CH2COOHB．O2、O3C．D．H、D、T13．关于下列四个图像的说法中正确的是。

4、7A．图①表示将SO2气体通入溴水中B．图②表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0的平衡常数K随温度的变化C．图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1∶1D．图④中的ΔH1＜ΔH226．(14分)下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。请回答下列问题：(1)K的电子式为________，所含的化学键类型有_______。(2)①若D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的离子方程式为__________

5、______。②若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为____________________。（3）若将A与F按物质的量1:1混合后通入品红溶液中，实验现象为____________，解释其原因(用离子方程式表示)________________。(4)若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为________________________。27．（16分）工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。（1）某温度下，SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H＝－98kJ·mol-1。开始时在100L的密闭容器中加入4．0mol

6、SO2（g）和10．0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K＝。(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是（填字母）。A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2C．保持温度和容器体积不变，充入0．5molSO2和0．25molO2D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3E．升高温度F．移动活塞压缩气体（3）下列关于2SO2（g）＋O2（g）

7、2SO3（g）反应的图像中，正确的是。。7(4)SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，该反应中SO2显性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为(已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+)。(5)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：。检验其中产物有SO42-的具体操作为。（6）常温时，BaSO4的Ksp==1.08x10-10,现将等体积