总有一句话让你受益

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1、常见的盐　第一课时教学目标：1．介绍生活中一些常见的盐及其性质、用途2．区分食盐和广义上的盐3．了解石灰石、纯碱和小苏打等盐及其性质、用途教具准备：仪器：试管若干、滴管、试管架、废液瓶、镊子药品：（1）固体：食盐晶体、亚硝酸钠晶体、大理石、碳酸钠晶体、碳酸氢钠、硫酸铜晶体、石英晶体（2）液体：氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液、碳酸氢钠溶液（3）指示剂：无色酚酞试液、紫色石蕊试液教学重点和难点：重点：从生活实际出发认识常见的盐及其性质和用途；区分食盐晶体和亚硝酸钠。难点：了解石灰石、纯碱

2、和小苏打等盐及其性质。教学设计：（一）创设生活情境，引出常见的盐（1）提出问题：盐酸溶液跟氢氧化钠溶液反应会生成什么？让学生自由发挥，教师适时点拨。溶液中自由的离子分析，盐酸溶液跟氢氧化钠溶液反应，生成水的同时，溶液中存在钠离子和氯离子，蒸发溶液时这两种离子以晶体形式析出，就是生活中食用的食盐晶体。它就是一种最常见的盐。（2）小组自主学习方式：让学生自由发挥例举其它生活中的常见盐，教师适时点拨归类，营造良好的师生互动课堂氛围。小结：①盐是电离时能产生金属阳离子或酸根阴离子的化合物。②盐是酸跟碱中

3、和反应的产物，酸中的酸根阴离子和碱中的金属阳离子结合而成。（二）合作交流，探究新知活动一：教师呈现食盐晶体和外观酷似食盐的亚硝酸钠，让学生想办法区分？方案：学生设计实验方案交流评估实验：教师用实验验证上述方案优劣资料：介绍误食亚硝酸钠中毒相关事件展示：食盐晶体、亚硝酸钠晶体、大理石、碳酸钠晶体、碳酸氢钠、硫酸铜晶体、石英晶体点拨：有的晶体不属于盐，有的晶体属于盐；盐并不仅仅是食盐晶体。活动二：各学习小组交流课外阅读或网上查找有关盐的信息（文字、图片）学生：各组代表汇报交流盐的信息资料教师：必要的

4、补充，恰当的点评小结：①硝酸银有感光性，是制造胶卷的原料之一②石膏（硫酸钙），骨折后用石膏可起固定作用③钡餐（硫酸钡）可在透视时帮助医生观察肠胃有无疾病④硝酸铵、碳酸钾、普钙（磷酸二氢钙）等，它们组成中都含有农作物生长必要的氮、磷、钾元素，都可用作化肥⑤碳酸铅显黄色，硫化锌显白色，可配出没油漆和颜料的色彩活动三：探究常见的一些盐的性质1．纯碱（碳酸钠）和小苏打（碳酸氢钠）展示：碳酸钠晶体、碳酸钠溶液滴入无色酚酞试液、已部分风化的碳酸钠晶体点拨：让学生比较为主小结：①碳酸钠晶体是白色易溶于水的固体

5、，其溶液显碱性，俗名纯碱或苏打，属于盐。②碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3.10H2O,其相对分子质量为286，属于纯净物；失去结晶水的过程称风化，结晶化合物风化的过程属于化学变化。实验：盛有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的试管分别滴加盐酸，要求观察现象并用化学方程式表示结论小结：碳酸根离子的检验方法是滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体情感教育：介绍著名化学家侯德榜及其侯氏制碱法讲授：碳酸钠的用途：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂等，以及在纺织工业上都利用它的碱性。小苏打的用途：面粉发酵粉，主要成

6、分用于制作糕点，治疗胃酸过多。1．大理石或石灰石（碳酸钙）CaCO3展示：大理石和石灰石学生：各组代表汇报交流自然界中的碳酸钙及其用途阅读：教材相关内容小结：①碳酸钙是重要的建筑材料，洁白纯净的碳酸钙岩石称汉白玉，因含杂质而有花纹的碳酸钙岩石称大理石，质地致密的碳酸钙岩石称石灰石。②石灰石的主要用途是生产水泥、石灰。回顾：二氧化碳的工业制法和实验室制法，归纳出碳酸钙的性质①碳酸钙是一种白色难溶于水的固体②碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3┼2HCl═CaCl2┼H2O┼CO2↑③碳酸钙高温分解：CaC

7、O3═CaO┼CO2实验：证明一块岩石是碳酸钙？小结：滴加盐酸，看到大量无色气泡产生，通入澄清石灰水变浑浊2．食盐晶体（氯化钠）NaCl展示：食盐晶体阅读：教材相关内容实验：氯化钠溶液中加入硝酸银溶液小结：物理性质：白色易溶于水的固体，不易潮解，含杂质的粗盐易潮解化学性质：NaCl┼AgNO3═AgCl┼NaNO3来源：主要来自海水晒盐用途：食盐不仅是人类不可缺少的，在医疗上用的生理盐水；重要的化工原料，可制造氢氧化钠、氯气和盐酸等。问题：①生理盐水的浓度？②浓食盐水可清洗伤口的理由？本节小结：

8、①盐的含义　　　　　②常见的盐性质及其用途　　　　　③典型盐的检验方法例题：除去氯化钠中碳酸钠的方法？分析与解答：除去氯化钠中碳酸钠，将其溶解于水，溶液中真正要除去的是碳酸根离子，又不能增加新的杂质，所以不能加氢氧化钙溶液等。但可以加入盐酸，因盐酸有挥发性，过量的盐酸可用中加热的方式来除去。同时，可将溶液加热蒸发得到食盐晶体。参考答案：加过量盐酸、蒸发结晶得纯净食盐晶体课堂巩固练习：基础题（1）生活中要除去热水瓶中的水垢，可选用的试剂是（　　）A．食盐水　　　B。醋酸　　　C。石灰水　　D。肥皂