鲁教版化学初三456单元易错知识

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1、第四单元我们周围的空气79.干燥洁净的空气主要是由氮气（N2）、氧气（O2）和稀有气体（主要为氩气Ar）组成的，另外还含有少量的二氧化碳（CO2）和极少量的其他气体。80.测定空气中氧气的含量的实验，就是就是依据混合物中各组分性质的差异，利用化学反应，在不引入新的气态杂质的前提下，将氧气转化为固态的氧化铜，从而达到测定空气中氧气含量的目的。81.在工业上，通过降温加压使空气液化，然后蒸发液态空气，利用空气中氧气、氮气、稀有气体的沸点不同，使它们在不同温度下气化，逐一从空气中分离出来。82.氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧，还能用于钢铁冶炼和金属焊接等

2、。83.氮气是工业上生产硝酸和氮肥（如碳酸氢铵、尿素等）的重要原料；食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期；液态氮气是很好的制冷剂，可用于冷藏血液。84.稀有气体（包括氦、氖、氩、氪、氙、氡）在通常条件下几乎不与任何物质发生化学反应，可用作工业生产和科学实验中的保护气，也可被填充在灯管中，用于制造多种用途的电光源。85.通常情况下，空气中各成分所占的比例保持相对稳定。86.空气质量的状况随时间和地点不同而有所不同。87.工业生产和交通运输产生的废气源源不断地排放，使空气中有害气体和烟尘的含量不断升高，导致空气质量下降。88.计入空气污染指数的有害气体

3、和烟尘主要包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物等。89.空气是由氮气、氧气、稀有气体和二氧化碳等多种成分组成的混合物，它是一种重要的资源。90.利用催化剂分解过氧化氢制取氧气是比较符合环保、安全要求的常用方法。91.在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解产生氧气和水，反应中，二氧化锰起到了催化作用，它加快了过氧化氢的分解。92.利用其他含有氧元素的物质，例如高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾（KClO3）等也可以制得氧气。93.物质的化学性质是该物质在发生化学变化的过程中表现出来的。根据组成物质的元素种类，我们把纯净物分

4、为单质和化合物。94.铁这种在空气中不易燃烧的物质也能够在氧气中剧烈燃烧。这说明物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里氧分子的数目越多，反应就越剧烈。95.氧是地壳中含量最高的元素，也是组成生命体的重要元素。96.在自然界中，通过氧气以及各种含氧化合物的天然或人工转化，形成持续、稳定的氧循环。97.往往进行得非常缓慢，甚至不容易被察觉，称为缓慢氧化。常温下，许多物质都能发生缓慢氧化反应，例如金属的锈蚀、动植物体的腐烂和塑料的老化等。第五单元98.无数实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律

5、，它告诉我们化学变化只能改变物质的种类而不能改变物质的总质量。99.物质是由分子、原子、离子等基本粒子构成的。在化学变化中，构成物质的原子重新组合成新的分子。100.在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化。所以，参加反应的各物质的质量总和必然等于反应生成的各物质的质量总和。101.通过化学反应可以将一种物质转化为另一种物质，而且转化过程遵循质量守恒定律。102.化学方程式不仅可表明反应物、生成物和反应条件，还可以表示出反应体系中各微观粒子的数量关系以及各宏观物质的质量关系。103.书写化学方程式必须以客观事实为依据

6、，遵循质量守恒定律。104.依据化学方程式中物质的实际质量之比等于相对质量之比，我们可以进行化学反应中的相关定量计算。计算时要注意：列在化学式下面的质量必须是纯净物的质量；质量单位必须做到上下对应、左右一致。第六单元燃烧与燃料105.要使燃烧反应发生，必须同时满足三个条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与充足氧气接触；（3）可燃物的温度达到其自身的着火点（即可燃物燃烧所需要的最低温度）。106.当氧气的用量相对于乙炔不足时，乙炔不充分燃烧，生成炭黑（或一氧化碳）和水；当氧气足量时，乙炔充分燃烧，生成二氧化碳和水。107.温度达到着火点以后，乙炔分

7、子与氧气分子接触碰撞，就能燃烧。在一定的空间内，相互接触碰撞的分子越多，燃烧就越剧烈。108.在加油站、化工厂、煤矿的矿井和面粉厂等场所，空气中会含有较多的可燃性气体或粉尘，一定要严禁烟火，严格遵守安全规程，防止发生火灾和爆炸事故。109.与燃烧一样，任何化学反应都需要在一定的条件下才能发生。因此，通过控制反应条件可以促进或抑制化学反应，使之满足人们的需要。110.控制燃烧条件可以到达防火、灭火和防止爆炸的目的。111.煤、石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物。碳氢化合物是由碳元素和氢元素组成的高能量物质，这类物质在空气（氧气）中燃烧时，碳原子和氢原

8、子分别与氧原子结合，生成CO2和H2O，同时会以光和热的形式释放出能量。112.煤、汽油、煤油、柴油和液化石