化学教学中容易产生的几点误解论文

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1、化学教学中容易产生的几点误解论文在高中化学教学中，许多教师与学生时常为了简便理解一些概念，或简化一些过程计算，采取一些简单易行的表达方式，从学生接受角度上看，一些方法也未尝不好，但是也容易犯一些常见的科学错误，给学生在高中化学教学中，许多教师与学生时常为了简便理解一些概念，或简化一些过程计算，采取一些简单易行的表达方式，从学生接受角度上看，一些方法也未尝不好，但是也容易犯一些常见的科学错误，给学生以后的学习或理解、分析某些问题引起的误解。笔者就自己的教学体验略谈一二。1.盲目加合反应方程式。化学学习中，特别是学习过盖斯定律后，经常把化学方程式进行处理、加合，便于化学运算，但是运用不好

2、，也会产生误解，影响知识的理解。例如：中学常见的反应：Fe+4HNO3（稀）===Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，常规正确理解，HNO3的氧化性很强，把Fe氧化为Fe3+，但Fe过量时，Fe3+又把Fe氧化为Fe2+，即得Fe（NO3）2，教学中不注意，为了简便计算，写成了3Fe+8HNO3（稀）===3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O………①，因而不少学生很易混淆把Fe与稀HNO3反应产物误认为Fe（NO3）2，这样容易对反应的本质产生误解从而产生错误，反应①只是为了便于化学计算而列的计算关系方程式，不是真正的反应方程式，它应由如下两个方程式相加而获得：Fe+4HNO3（稀

3、）===Fe（NO3）3+NO↑+2H2O………②2Fe3++Fe===3Fe2+………③①式应由②×2+③处理得到。这样当Fe过量时，计算产物按①式进行，就较为方便了。但如果不讲清这个问题，就容易给学生造成错觉，认为Fe与HNO3生成Fe（NO3）2就错了。如此类似事例还有不少！2．某些反应原理交待不清。我们在教学过程中，一般会按照教材上的原理、事例讲述进行分析，但是有时讲述不到位、不清楚也会产生误解。例如：Na2O2与干燥的CO2反应的问题，不少资料或课本上介绍Na2O2与干燥CO2直接反应，得到CO2与Na2CO3，而没有交待其它问题，事实上从实验角度Na2O2与CO2（干燥）

4、不反应，要反应必须是潮湿的CO2，才易于进行反应，应为：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑………①2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O………②①+②×2即得2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2………③这才是Na2O2与CO2真正反应的原因所在，其中的H2O如催化剂一般，参与化学反应，但是如果这些原理介绍不清，交代不明确，在解决这类问题上会出现一些误解从而产生错误。3.某些前提条件介绍不清。在许多例题教学中，我们对许多题目的条件往往不注意，不加以挖掘，就不能全面把握题意，就不容易切题，就不能正确解题。例如：向0.1mol/L的NH4Cl中加入Mg（OH）

5、2固体（少量），发现固体溶解，即发生反应2NH+4+Mg（OH）2=Mg2++2NH3·H2O………①而向0.1mol/LMgCl2中加适量NH3·H2O，发现有固体生成，即发生反应，Mg2++2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+………②从反应①②方程式中分析，两个反应的产物与反应物正好颠倒，怎么回事呢？不少学生在理解这个问题上产生困惑，易把①②两个反应循环发生，产生错解。事实上理解这个问题一定把握住前提条件，①反应前提是C（NH+4）大，据化学平衡理论以及复分解反应的原则，易生成弱电解质NH3·H2O，使反应向右进行，②反应前提是向MgCl2中加适量NH3·H2O，C（O

6、H-）大，据化学平衡理论以及复分解反应的原则，生成Mg（OH）2沉淀，反应向右进行！所以该反应能发生！原来反应①②并不是循环发生，而是反应物的浓度不同，才造成这样结果。这样把条件重点分析清楚，问题也就解决了。