化学专业函授（业余）本科

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1、化学专业函授（业余）本科教学大纲目录《无机化学选论》教学大纲1《无机化学实验》教学大纲10《有机化学选论》教学大纲12《有机化学实验》教学大纲21《分析化学选论》教学大纲23《分析化学实验》教学大纲31《仪器分析》教学大纲33《物理化学选论》教学大纲39《仪器分析化学实验》教学大纲49《物理化学实验》教学大纲51《结构化学》教学大纲53《化工基础》教学大纲59《化学教学论》教学大纲63《高等无机化学》教学大纲69《高等有机化学》教学大纲71《配位化学》教学大纲75《环境化学》教学大纲8082《无机化学选论》教学大纲一、课程类别专业必修课二、教学目的无机化学是化学专业一

2、门重要的基础课，除完成本门课程的教学任务外，还为本专业其它后续课程提供必要的化学基本原理和基础。本课程主要内容包括物质结构基础、化学热力学和化学动力学基础、化学平衡、水溶液化学原理、电化学基础、配合物、元素化学等。通过本课程的学习，让学生掌握基础化学及近代物质结构等化学原理，并应用化学原理理解化学基础知识，解决有关的化学元素的结构、性质等问题，具有对化学规律和问题进行理论分析的思维方法和综合分析能力。三、开课对象化学专业函授本科四、学时分配总学时：180其中面授：45学时自学：135学时五、教学内容与基本要求、教学的重点和难点第一章原子结构与元素周期系（面授3学时、自

3、学9学时）教学内容：1.1道尔顿原子论1.2相对原子质量1.3原子的起源和演化1.4原子结构的波尔行星模型1.5氢原子结构（核外电子运动）的量子力学模型1.6基态原子电子组态（电子排布）1.7元素周期系1.8元素周期性教学任务：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述；初步理解核外电子的运动状态；掌握核外电子可能状态数的推算；掌握各类元素电子构型的特征；掌握电离能、电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。教学重点和难点：核外电子运动状态的描述；核外电子可能状态数的推算；各类元素电子构型的特征；电离能、电负性等与原子结构的关系。第二章分子结构（面授3学时、自学9学时）

4、教学内容：2.1路易斯结构式822.2单键、双键和叁键2.3价层电子互斥模型（VSEPR）2.4杂化轨道理论2.5共轭大Π键2.6等电子体原理2.7分子轨道理论2.8共价分子的性质2.9分子间力2.10分子对称性（选学）教学任务：掌握价层电子对互斥理论的应用及价键理论的应用；初步掌握分子轨道理论；了解物质的性质与分子结构和键参数的关系。教学重点和难点：价键理论；分子轨道理论；共价分子的性质；分子间力。第三章晶体结构（面授2学时、自学6学时）教学内容：3.1晶体3.2晶胞3.3点阵晶系（选学）3.4金属晶体3.4.1金属键3.4.2金属晶体的堆积模型3.5离子晶体3.6

5、分子晶体与原子晶体教学任务：掌握四种晶体类型的特征及质点间相互作用力的状况；掌握晶体的类型与物质性质的关系；了解离子极化的概念及其作用；了解原子半径和离子半径的定义及其对化合物性质的影响。教学重点和难点：四种晶体类型的特征及质点间相互作用力；晶体的类型与物质性质的关系；离子极化的概念及其作用；原子半径和离子半径的定义及其对化合物性质的影响。第四章配合物（面授3学时、自学9学时）教学内容：4.1配合物的基本概念4.2配合物的异构现象与立体结构4.3配合物的价键理论4.4配合物的晶体场理论82教学任务：掌握配合物的定义及配位键的本质；掌握配合物的价键理论，重点掌握四面体、

6、八面体、平行四边形的中心原子杂化类型及内外轨配合物的稳定性；掌握磁性测量对配合物结构的意义。教学重点和难点：配合物的定义及配位键；配合物的价键理论；中心原子杂化类型及内外轨配合物的稳定性；配合物的磁性。第五章化学热力学基础（面授3学时、自学9学时）教学内容：5.1化学热力学的研究对象5.2基本概念5.3化学热力学的四个重要状态函数5.4化学热力学的应用教学任务：掌握化学热力学四个重要的状态函数—内能、焓、熵和吉布斯自由能的概念及标准摩尔反应焓、熵、自由能的概念，会讨论反应的方向和限度；会运用盖斯定律、吉布斯－亥姆霍兹公式进行计算，并会分析温度对化学反应自发性的影响。教

7、学重点和难点：化学热力学四个重要的状态函数；讨论反应的方向和限度；运用盖斯定律、吉布斯－亥姆霍兹公式进行计算；分析温度对化学反应自发性的影响。第六章化学平衡常数（面授3学时、自学9学时）教学内容：6.1化学平衡状态6.2平衡常数6.3浓度对化学平衡的影响6.4压力对化学平衡的影响6.5温度对化学平衡的影响教学任务：了解化学平衡的概念，理解平衡常数的意义；掌握有关化学平衡的计算；熟悉有关化学平衡移动原理。教学重点和难点：化学平衡的概念；平衡常数的意义；化学平衡的计算；化学平衡移动原理。第七章化学动力学基础（面授3学时、自学9学时）教学内容：7.1化学反