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时间:2018-07-07
《液相色谱中缓冲液的配制》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、缓冲液流动相可以根据下面的操作步骤配制:1 将缓冲液药品溶解在水中制成缓冲液(溶液A)。2 用pH计确定或调节溶液A的pH。3 将一定体积(如200ml)的有机溶剂B与由步骤2配制的溶液A(如800ml)混合,制成最终流动相(此处的有机相为20%)。4 检查最终流动相的pH(此处为选项)。由于测定含有有机调节剂的流动相pH计发生漂移,使其测定pH不很可靠,所以上面的步骤4一般只有在考察误差的主要来源时采用,大多数实验室皆略去此步骤。步骤1一般是将配制缓冲液所用的两种试剂(A1和A2)分别按计算量先溶解在水中制成水溶液,然后再将这两种溶液按一定的比例混合
2、得到预期pH的溶液A。若在此步骤2中调节pH,则可以采用溶剂A滴定溶剂B,也可反过来滴定,并通过pH计测量得到所需pH的最终缓冲溶液。在大多数实验室中,pH的测量精度通常不会达到±0.05—0.1个pH单位,这会显著影响一些样品的分离。当HPLC方法对pH非常敏感时,步骤2只能大致确定pH值。将准确称重的缓冲液配制试剂与精确体积的脱气蒸馏水混合,使其成为均一的溶液(不进一步调整pH),如此配得缓冲溶液的pH可以控制在非常窄得范围内(±0.02单位),已知准确pH值的缓冲液浓溶液已有市售。为了改善峰形或塔板数,有时在流动相中加入酸或碱(如三乙胺、乙酸等),如果这些添加剂并非为配
3、制缓冲溶液时所采用得试剂,那么将这些试剂加入到流动相中后,还需重新滴加酸或碱,使流动相达到所需的pH值。常用缓冲液的配制当缓冲液被稀释或浓缩时,pH也应不变。其pH值应近似恒定不变,或当其中的离解的阳离子(K+、Na+)或阴离子(Cl-、Br-)被其它种类的离子替换时。表1—4中给出了响应的配制方法,平衡阳离子为Na+,缓冲液的最终浓度为0.1mol/l,对于其它浓度的缓冲溶液或阳离子种类(通常K+)更好,表中的数据也可供参考。较稀的或较浓的缓冲溶液,及包含有不同阳离子的溶液,其pH值会与表中的数据稍有出入。在方法建立过程中,精确的流动相pH值往往并不重要,重要的是每次新配制
4、的流动相的pH值与第一次基本相同(最好控制在±0.02范围内)。注意,只有当缓冲溶液的pH在缓冲试剂解离常数pKIa±1范围内时,缓冲溶液才具有有效的缓冲容量(如乙酸盐的pKa=4.6,其适宜的pH范围为3.6—5.6)。表1低pH值(25℃)磷酸盐缓冲溶液的配制方法溶液A1:0.1M磷酸。配制精确pH值缓冲液时,所用磷酸需滴定H3PO4的含量。溶液A2:0.1M磷酸二氢钠溶液,称量13.8gNaH2PO4•H2O溶解于水中,定容于1L容量瓶中。pH A1体积(ml) A2体积(ml) pH A1体积(ml) A2体积(ml)2.
5、0 565 435 2.8 175 8252.2 455 545 3.0 110 8902.4 345 655 3.2 55 9452.6 250 750 表2不同pH值(25℃)醋酸缓冲溶液的配制方法溶液A1:0.1M醋酸溶液。6.0g(5.8ml)冰醋酸溶于水中,定容到1L容量瓶中。溶液A2:0.1M醋酸钠溶液。8.2gC2H3O2Na(或13.6gC2H3O2Na•3H2O)溶解于水中定容到1L容量瓶中。pH A1体积(ml)
6、A2体积(ml) pH A1体积(ml) A2体积(ml)3.6 926 74 4.8 400 6003.8 880 120 5.0 296 7044.0 820 180 5.2 210 7904.2 736 264 5.4 176 8244.4 610 390 5.6 96 9044.6 510 490 表3不同pH值(25℃)柠檬酸缓冲溶液的配制方法溶液A1:0.1
7、M柠檬酸溶液。21.0g柠檬酸溶于水中,定容到1L容量瓶中。溶液A2:0.1M柠檬酸钠溶液。29.4gC6H5O7Na3•2H2O溶解于水中,定容到1L容量瓶中。pHA1体积(ml) A2体积(ml) pH A1体积(ml) A2体积(ml)3.0 930 70 5.0 410 5903.2 870 126 5.2 360 6603.4 810 190 5.4 320 6803.
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