化学计算型选择题

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1、《高分是这样炼成的——决战4月》主动赢得优势，习惯决定成败，恒心非常关键，信心就是力量征服高考化学选择题之十四——化学计算型选择题一、与分子式有关的计算（相对分子质量，相对原子质量等）1、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是A．B．C．D．2、某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50％，则分子中碳原子的个数最多为A．4B．5C．6D．73、化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值

2、是ABCD4、用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是AFeOBFe2O3CCuODCu2O5、某有机物的蒸气,完全燃烧时需要三倍于其体积的氧气,产生二倍于其体积的二氧化碳,该有机物可能是(A)C2H4O(B)C2H5OH(C)CH3CHO(D)CH3COOH6、由C、H、O组成的化合物8.80毫克,完全燃烧后得到CO222.0毫克,H2O10.8毫克.该化合物的实验式是(A)C5H6O(B)C5H12(C)C5H12O2(D)C5H12O7、某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧

3、后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是A．甲醇B．乙醇C．乙醛D．甲醇和丙三醇的混合物二、与物质的量有关的计算（物质的量、气体摩尔体积、溶液浓度等）8、在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为A．B．C．D．9、在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为

4、0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是A．0.43B．0.48C．0.49D．0.5210、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1为A．（y-2x）/a      B．(y-x)/a       C．(2y-2x)/a       D．(2y-4x)/a11、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=

5、1,c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为：A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L-1D．0.4mol·L-112、浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于A．1　　　B．2　　　　　C．3　　　　　　D．413、在273K和101kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是A6.72LB7.84L

6、C10.08LD13.44L14、某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于A0.37molB0.63molC0.74molD1.5mol6《高分是这样炼成的——决战4月》主动赢得优势，习惯决定成败，恒心非常关键，信心就是力量15、等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L则a与b的关系为Aa＝bBa＝2bC2a＝bDa＝5b16、设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双

7、原子分子的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）A．B．C．D．17、将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是A、B、C、D、18、固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A=B+2C+3D,若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是A30g·mol-1B60g·mol-1C90g·mol-1D120g·mol-119、某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此

8、溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是A30%B×100%C26.5%D×100％20、甲、乙、丙三种不同浓度的稀H2SO4，分别跟等物质的量的Al、KHCO3和K2CO3刚好反应完全，所耗去甲