高二化学期末考试(答案)

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1、高二化学期末考试1．下列说法不正确的是A．红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、淀粉酿酒等过程中都包含化学变化C．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水都是人体所需的营养素D．抗酸药的种类很多，如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等都是抗酸药2．下列物质的水溶液能导电，但不是电解质的是①NH3②H2S③Cl2④SO2⑤Na2O⑥NO2⑦H2SO4A．①③⑤B．②⑥⑦C．①③④⑥D．③⑤⑥3．能够说明氨水是弱碱的事实是A．氨水具有挥发性B．1mol·L－1氨水溶液pH≈llC．氨水溶液能导电D．氨水与HCl溶液反应生成NH4Cl4．25℃

2、,水的电离达到平衡:H2OH++OH-ΔH>0,下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,KW增大,pH不变5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NAD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-6．下列除杂质的方法

3、正确的是A．溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，用分液漏斗分液C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，再加热蒸镏D．苯中混有苯酚，加入氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分液H—C—C—O—HHHHH①②③④⑤7．乙醇分子中不同的化学键如右图所示：下列说法错误的是A．在一定条件下，乙醇与冰醋酸发生酯化反应时，②键断裂B．乙醇与金属钠反应，①键断裂；C．在加热条件下，用铜作催化剂与氧气反应时，①③键断裂.D．将乙醇与浓硫酸的混合液，迅速升温到170℃时，②⑤键断裂；8．下列实验能达到预期目的是A．为证明醛基的还原性，在一支盛有2mL2%CuSO4溶液的试管中，滴

4、入几滴10%的NaOH溶液再加入1mL乙醛溶液，煮沸后可看到红色氧化亚铜沉淀生成B．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀C、。为证明溴乙烷中含溴元素，在一支试管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，振荡后滴加硝酸银溶液，可观察到浅黄色沉淀生成D．将铜丝在酒精灯加热变黑后，立即深入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色9．关于下列各图的说法（其中①③④中均为惰性电极）正确的是A．①装置中阴极产生的气体能够使湿润的淀粉-KI试纸变蓝B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连C．③装置中电子由b极流向a极D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应10．下列说法正确的是A．一

5、个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关B.已知:2C（石墨，s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH=-221kJ/mol，则石墨的燃烧热为110.5kJ/mol，C.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，使平衡转化率增大D．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据11.将0.364gFe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200mLpH=1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为A．0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.0.8mol/L12.多硫化钠在溶液中可被氧化成，

6、而被还原成，反应中与的物质的量之比为1:16。在结构上与相似。则下列有关说法正确的是A.该反应中是氧化剂，是还原剂B.含有离子键和极性共价键C.参加反应,有32mol电子转移D.中的X数值为213．下列离子方程式书写正确的是A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2OB.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2OC.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+C

7、O32－14．关于下图中各实验的叙述不正确的是A．装置①的实验不能推断醋酸、碳酸、硅酸酸性强弱B．装置②可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯C．装置③能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀D．装置④中，一段时间后Ⅱ中导管液面上升15．可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）；△H=-QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入lmolA和3molB，在一定