高中化学实验总结概要

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1、实验1.一定物质的量浓度溶液的配置1、操作步骤及注意事项（以配制0.5mol·L－1的NaCl溶液250mL为例）：　　十字诀具体步骤所需仪器注意事项及其他说明算　　计算：需要NaCl0.5mol·L－1×0.25L×58.5g·mol－1=7.3g　　药匙、250mL容量瓶　　①托盘天平只能准确到0.1g，故计算时只能保留一位小数。若用量筒，计算液体量也要保留一位小数，即准确到0.1mL；若用滴定管时，计算液体量也要保留二位小数，即准确到0.01mL②容量瓶选择是应本着“宁大勿小，相等更好”的原则，即如需

2、配制450mL溶液，应选择500mL容量瓶量　　称量或量取：用托盘天平称量7.3gNaCl　　托盘　　天平、　　药匙　　①若是称量固体，则用托盘天平、药匙；若是溶液的稀释，则选用量筒（有时要求准确度比较高时可用滴定管）②对于易腐蚀、易潮解固体的称量应在小烧杯或玻璃器皿中进行　　溶　　溶解或稀释：将NaCl固体放入烧杯中加入适量蒸馏水溶解　　烧杯、玻璃棒、量筒　在烧杯中进行，而不能使用容量瓶；溶解时不能加入太多的水，每次加水量约为总体积的1/4左右；玻璃棒的使用注意事项：①搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁②不能把玻璃

3、棒直接放在实验台上玻璃棒的作用：搅拌，加速固体溶解（搅拌促溶）（冷）　　冷却：将溶解（或稀释）后的液体冷却至室温　　 　　对于溶解或稀释放热的，要先冷却至室温。如浓硫酸的稀释、NaOH、Na2CO3溶液的配制　　移　　转移：将NaCl溶液沿玻璃棒小心转移到250mL容量瓶　　250mL容量瓶、玻璃棒　　①必须要指明容量瓶的规格，即形式为：××mL容量瓶②第二次使用玻璃棒：引流，防止液体溅出（引流防溅）　　洗　　洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次　　 　　洗涤目的：保证溶质完全转移，减少实验误差　　移　　

4、再转移：将洗涤液也转移到容量瓶中　　玻璃棒　　（摇）、　　定　　定容摇匀：向容量瓶中加水至容量瓶处，轻轻振荡（摇动）容量瓶；然后继续加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使凹液面的最低点恰好与刻度线湘平或相切。　　胶头滴管、玻璃棒　　①改用胶头滴管滴加，防止加入液体过多或过少②第三次用到玻璃棒：引流防溅③注意定容时眼睛应平视，不能俯视或仰视。　　摇　　再振荡摇匀：把瓶塞盖好，反复倒转、振荡摇匀。　　 　　（装瓶贴签）　　最后将配好的溶液装移到指定试剂瓶中，贴好标签备用。　　 　　容量瓶仅用于配置

5、一定物质的量浓度是的溶液不能用于储存、溶解、稀释、久存溶液。　　2、主要仪器介绍：容量瓶　　容量瓶是细颈平底玻璃瓶瓶上标有温度和容量，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。常用规格有：100mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。为了避免在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积，溶质应先在烧杯中溶解或稀释并冷却至室温后，再将其转移到容量瓶中。使用范围：用来配制一定体积,一定物质的量浓度的溶液注意事项：使用前要检查是否漏水（检漏）：加水-塞塞-倒立观察-若不漏-正立旋转180°-再倒立观察-不漏则

6、用。　　溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能存放溶液或进行化学反应根据所配溶液的体积选取规格使用时手握瓶颈刻度线以上部位，考虑温度因素3、误差分析　　由计算公式c=，可知要对该实验进行误差分析，关键是抓住n、v的分析：　　若实验操作使得溶质的n↑(增大)，则浓度c↑(偏高),若n↓(减小)，则浓度c↓(偏低)；　　若实验操作使得溶液的v↑(增大)，则浓度c↓(偏低)；若v↓(减小)，则浓度c↑(偏高)。　　能引起误差的一些操作　　因变量　　cmol/L　　n　　V　　托盘　　天平　　天平的砝码沾有其他物质

7、或已生锈　　增大　　不变　　偏大　　调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端　　增大　　不变　　偏大　　药品、砝码左右位置颠倒　　减小　　不变　　偏小　　称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长　　减小　　不变　　偏小　　用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）　　减小　　不变　　偏小　　溶质含有其它杂质　　减小　　不变　　偏小　　量筒　　用量筒量取液体时，仰视读数　　增大　　不变　　偏大　　用量筒量取液体时，俯视读数　　减小　　不变　　偏小　　烧杯及玻璃棒　　溶解前烧杯内有水　　不变　　不变　　无影响　　搅拌时部分

8、液体溅出　　减小　　不变　　偏小　　未洗烧杯和玻璃棒　　减小　　不变　　偏小　　容　　量　　瓶　　未冷却到室温就注入容量瓶定容　　不变　　减小　　偏大　　向容量瓶转移溶液时有少量液体流出　　减小　　不变　　偏小　　定容时，水加多了，用滴管吸出　　减小　　不变　　偏小　　定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水　　不变　　增大　　偏小　　定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降　　不变　　不变　　无影响　　定容时，俯