高三第一学期化学试题2

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1、高三第一学期化学试题（二）可能用到的相对原子质量：H1；C12；O16；Na23；S32；Cl35.5；K39；Ca40；Cu64；Fe56；Zn65；Br80；Ba137一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每题只是一个选项符合题意）1．“纳米材料”(1nm=10-9m)是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对于所得分散系的叙述正确的是①一定是溶液②能全部透过半透膜③

2、有丁达尔现象④可以全部透过滤纸A．①②B．②③C．①④D．③④2．已知两瓶气体分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③湿润的淀粉试纸④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸⑥AgNO3溶液A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．①②③⑥3．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量C．欲制备F

3、(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用4．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是①常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA②常温常压22.4LNO气体的分子数小于NA③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子④常温常压下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子

4、数为4NAA．①②B．③④C．②④D．⑤⑥5．某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．电解过程中，溶液会出现蓝色絮状沉淀6．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：　　　2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(1)===NH4I+AtNH2　下列关于AtI性质的叙述正确的是A．ZnI2既是氧化

5、产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等7．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是A．溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性B．用惰性电极电解相同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag＋的还原性比Cu2＋强C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应D．

6、浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸8．向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到VL气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据A．M(OH)2溶液的物质的量浓度B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度C．MCO3的质量D．题给条件充足，不需要再补充数据二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。)9．有M

7、、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是A．OH－、S2－、CO32－B．MnO4－、SO42－、NO3－C．Cl－、NO3－、SO42－D．AlO2－、MnO4－、SO42－10．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是n(NaAlO2)沉淀质量0n(SO2)0pH7A．盐酸中加入Na

8、AlO2溶液B．SO2气体通入溴水中n(H2O)pH0醋酸盐酸17n(NH3)导电能力0C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释D．氨气通入醋酸溶液中11．Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体。下列有关叙述正确的是A．二者中Na＋半径都比阴离子大B．与水反应时，水都作氧化剂C．与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红D．二者与盐酸反应，前者可产生两种盐，后者只有一种盐生成。12．下列反应的离子方程式错误的是A．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：