高三第一次理科综合测试化学

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1、6、对于易燃、易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是7、下列各种变化中，不属于化学变化的是A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸铵溶液，析出白色沉淀B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀8、欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量金属钠⑤通入过量二氧化碳⑥加入足量的苛性钠溶液⑦加入足量的三氧化铁溶液⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热。合理的操作程序是A．④⑤③B．

2、⑥①⑤③C．⑧①D．⑧②⑤③9、下列各组溶液中，不用其它化学试剂，而用物质间两两混合的方法不可能鉴别出的是A．NaOH、AlCl3、盐酸、Na2CO3B．BaCl2、AgNO3、Na2CO3、CaCl2C．淀粉、淀粉和KI、KI、溴水D．NaHCO3、稀硫酸、Na2SiO3、Na2SO310、我国首创的铝—空气—海水电池被称为“海洋电池”，是一种无污染的长效电池，以铁铂合金网(接触空气)和铝分别为电池的两极放入海水中即可供电，下列反应与该电池的工作原理有关的是①Fe－2e－===Fe2＋②Al－3e－===A13＋③O2

3、＋2H2O＋4e－===4OH－④4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3⑤2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2A．②③④B．①③⑤C．①⑤D．③④11、有含C、H、O三种元素的有机物完全燃烧时生成的二氧化碳与消耗的氧气的物质的量之比为4∶5，并知分子中氧原子与氢原子的物质的量之比小于1∶2，则该有机物可能是A．CH3OHB．CH3CH2OHC．HO－CH2－CH2－OHD．HCHO12、下列实验能取得成功的是A．用氢氧化钠溶液和硝酸银溶液检验氯代烃中的氯元素B．用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气C．用酸性高

4、锰酸钾溶液除去一氧化碳中混有的少量乙烯D．用氢气除去乙烷中混有的少量乙烯13、某有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，经测试，该化合物具有如下性质：①lmolX与足量的金属钠反应产生1.5molH2②X与醇(ROH)或羧酸(RCOOH)在浓H2SO4和加热条件下均可反应生成有香味的产物③X在一定条件下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应根据上述信息，下列对X的结构的判断正确的是A．X分子中肯定有碳碳双键B．X分子中可能有三个羟基和一个－COOR官能团C．X分子中

5、可能有三个羧基D．X分子中可能有一个羟基二个羧基26、(15分)下列图中是中学化学的常见物质，其中E、F、G、Z、W是单质，B的化学式是E2F3。它们有如下图所示的转化关系：（1）F、H的化学式分别是_______________、__________________。（2）C+E反应的化学方程式是________________________。（3）简要说明A·6H2O可转变为C和D的原因是____________________。（4）写出电解X溶液的离子方程式___________________________

6、__。（5）写出B和Y溶液反应生成J的化学方程式____________________________。27、(15分)海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。（1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第族。（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是（填物理变化、化学变化）（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：食盐+H

7、2ONaOH+H2+Cl2（未配平）。该反应中食盐的化学式是。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐t。吸收（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：氯化钠（原料）回收SO2HCl氢气电解氢氧化钠溶液氯气④③②含SO2废气氯化钠溶液亚硫酸氢钠①写出②④的化学反应方程式：、上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构

8、特点，吊白块能发生的反应有：A.皂化反应B.聚合反应C.与金属钠反应D.氧化反应28、(15分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的