高三理综化学上学期期中试题

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1、高三理综化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H1C：12N：14O：16Na::23Mg:24Al:27S:32Fe:56Ag:10Cl:35.56.在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中主要存在的平衡是Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,现向该溶液中加入少量的稀盐酸，溶液颜色的变化应该是()A.几乎不变化B.绿色加深C．绿色变浅D.溶液变黄7.在含有8.0gNaOH的烧碱溶液中通入一定量的硫化氢气体后,将得到的溶液小心蒸干,称得无水物质量为7.9g,则此无水物中一定含有的物质是()A.Na2SB.NaOH和NaHSC

2、.Na2S和NaHSD.NaHS8.同周期的主族元素中,相邻主族原子序数相差最大的是()A.在短周期中B.在长周期的第ⅠA族第ⅡA族C.在长周期的第ⅡA族第ⅢA族D.在第四周期中9.2a%的硝酸溶液与4a%的硝酸溶液等体积混合均匀，所得混合液的密度为dg/mL,则此时溶液中溶质的物质的量浓度为()A.无法确定B.=30da/63mol/LC.＜30da/63mol/L　　　D.＞30da/63mol/LR%时间t50℃2×105Pa15℃2×105Pa50℃2×106Pa10.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(

3、g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是()A.正反应为吸热反应，X为气体B.正反应为吸热反应，X为固体或液体C.正反应为放热反应，X为气体D.正反应为放热反应，X为固体或液体11.在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0mol/L,用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L(标况下的)气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（）A.2.0mol/LB.1.5mol/LC.1.0mol/LD.0.5mol/L12.下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（）A．0.1

4、mol碳酸钠晶体中所含阴离子数小于0.1×6.02×1023个B．通常状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积大于11.2LC．1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO-D．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl213．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）下列说法正确的是（）A.恒温下向溶液中加Ca(OH)2，溶液的pH升高B.给溶液加热，溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量

5、增加D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变26．（18分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。（1）人们曾认为g、h、i不发生化学反应，因而把它们叫做稀有气体，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是_________，其原因是__________________________________。（2）e是周期表中的_________族元素，最外层电子数为_______。（3）a的阴离子半径____b的阳离子半

6、径（填大于、等于、小于）。（4）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为（要表达出具体的元素符号，下同）_____________________；____________________________。（5）f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为______________________________________。（6）元素周期表第6周期中的镧系元素共有种，它们

7、原子的电子层结构和性质十分相似。27.(12分)27．（12分）若不考虑空气等因素的影响，试计算：（1）将10g铁粉加入到50mL2mol·L—1的稀硫酸中，充分反应后生成硫酸亚铁的物质的量为。（2）将ag生铁（成分是Fe和C）加入到bmL2mol·L—1的稀硫酸中，充分反应后生成氢气cL（标准状况），溶液中有黑色固体剩余。再加入少量稀硫酸，黑色固体不溶解，则生铁中Fe的质量分数是（用代数式表示）。（3）将ag处理过的废铁屑（成分是Fe和Fe2O3）加入到bmL2mol·L—1的稀硫酸中，生成氢气cL（标准状况）。充分反应后

8、生成硫酸亚铁的物质的量取值范围为：