哈师大附中高二2011-2012入学考试化学

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1、哈师大附中2011~2012学年高二下学期入学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Cu64Ag108第Ⅰ卷选择题（50分）一、单项选择题（每小题2分，共20分）1、下列说法中，正确的是A、需加热才能发生的反应一定是△H﹥0B、CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)反应的△S<0C、1molH2SO4与1molBa(OH)2反应放出的热就是中和热D、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸B、加热C、滴加少量硫酸铜

2、D、不用铁片，改用铁粉3、一定温度下,反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到化学平衡状态的标志是A、X、Y、Z的分子数比为1:3:2B、单位时间生成amolX，同时生成3amolYC、X、Y、Z的浓度相等D、3v正(X)＝v逆(Y)4、合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3ΔH＜0。能使反应进行程度增大的方法是A、升高温度B、减小压强C、使用催化剂D、及时分离出氨5、下列离子方程式中，属于水解反应的是A、HCO3－+H2OH3O++CO32－　　　B、HCO3－+H2OH2CO3+OH－C、CO2+H2OHCO3－+H+D、CH3COOHCH3COO－+H+6、用

3、食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A、白醋中滴入石蕊试液呈红色B、实验测得该白醋的pH为2.3C、蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D、白醋加入豆浆中有沉淀产生7、有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A、V3>V2=V1B、V3=V2=V1C、V3>V1>V2D、V1=V2>V38、将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的是A、40mL水B、10mL0.2mol·L－1碳酸

4、钠溶液C、50mL0.01mol·L－1氯化钡溶液D、100mL0.01mol·L－1盐酸9、下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A、在含有0.1mol/LCa2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－B、在pH为7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－C、在澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－D、c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HS－10、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。在这过

5、程中甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A、等于p%　B、大于p%C、小于p%　D、无法判断二、单项选择题（每小题3分，共30分）11、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJ下列叙述正确的是A、三个容器内反应的平衡常数：③>①>②B、达平衡时氨气的体积

6、分数：①>③C、放出热量关系：a①>③12、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A、Kw变大、pH变小、呈酸性B、Kw不变、pH不变、呈中性C、Kw变小、pH变大、呈碱性D、Kw变大、pH变小、呈中性13、常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是   A、将溶液稀释到原体积的10倍          B、加入适量的醋酸钠固体 C、加入等体积0.2mol·L－1盐酸        D、提高溶液的温度14、为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液

7、中加入适量的盐酸，这种试剂是A、NH3·H2OB、NaOHC、Na2CO3D、MgCO315、有关如图所示装置的叙述不正确的是A、该装置内可发生原电池反应B、该装置中Pt为负极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-C、溶液中会出现红褐色的沉淀D、该装置中，Fe电极反应为：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)216、在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为A、0.34B、0.64C、0.44D、0.5417、已知：25℃时，Ksp[