广东省深圳市2017届高三上学期第一次三校联考化学试题带答案

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1、深圳市2017届高三年级第一次三校联考化学试卷考试时长：90分钟卷面总分：100分注意事项：答案写在答题卡指定的位置上，写在试题卷上无效。选择题作答必须用2B铅笔，修改时用橡皮擦干净。解答题作答必须用黑色墨迹签字笔或钢笔填写，答题不得超出答题框。I卷一、选择题：每个小题中只有一个选项符合题目要求。每小题3分，共48分。1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）（可能用到的相对原子质量：O—16Na—23）A．含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAB．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAC．100mL2mol·L－1碳酸钠溶液中，CO离子数为0.2NA

2、D．7.8g过氧化钠与水反应时转移的电子数为0.1NA2．下列有关金属的说法中，正确的是(　　)①纯铁不容易生锈；②钠着火用水扑灭；③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥3．美、德两国成功合成具有某些化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于(AlH3)n的推测错误的是（）A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物C．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价D．氢铝化合物具有强还原性4．氰氨基化钙(CaCN2)是

3、一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑则在该反应中（）A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物C．HCN仅作氧化剂D．CO为氧化产物，H2为还原产物5．已知下列反应:反应Ⅰ:Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O反应Ⅱ:5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C．氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3D．还原性:CoCl2>HCl>I26．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如

4、图所示，则C的以下性质错误的是(　　)A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解7．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－四种阴离子，若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．CH3COO－B．SOC．COD．HCO8．下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O39．下列叙述中正确的是(　　)A．氯化铝溶液中加入过

5、量氨水反应的实质：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHB．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH、CO、Cl－一定能够大量共存C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O310．某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A．将铝片加入浓硫酸中，探究Al的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成及溶解C．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量

6、稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl3固体11．向某无色溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴稀H2SO4后，混合液出现红色，下列结论中错误的是（）A．Fe2+被H2SO4氧化成Fe3+B．原无色溶液中一定含有SCN－[来源:学科网ZXXK]C．Fe2+与SCN－不能形成红色化合物D．将稀H2SO4换成新制氯水，混合液也会出现红色12．某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。下列推断不合理的是（）[来源:学§科§网Z§X§X§K]A．烧杯中H2O2溶液作用是将Fe2+氧化为Fe3+。B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的

7、反应C．B中收集到的气体是氢气D．反应后的烧杯中通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色13．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（）选项物质（杂质）试剂AAl2O3（SiO2）NaOH溶液BCO2（SO2）Na2CO3溶液CFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液14．氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反