名师一号·新课标化学必修2 1-2-3

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1、新课标版·化学·必修2高中同步学习方略课后优化训练

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6、基础强化

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11、1．下列说法正确的是(　　)A．在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属B．Na、Mg、Al的还原性依次减弱C．F、Cl、Br的非金属性依次增强D．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱答案　B解析　在元素周期表中金属在分界线左边，但分界线左边的并不都是金属元素，如氢元素，A项错；Na、Mg、Al位于同一周期，根据元素周期律，其还原性依次减弱，B项正确；F、Cl、Br位于同一主族，根据元素周期律，其非

12、金属性依次减弱，C项错；K的金属性强于Na，KOH碱性强于NaOH，D项错。2．某元素A的最高正价与负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为(　　)A．4B．5C．6D．7答案　C解析　因为元素的最高正价与负价的绝对值相加等于8。再由题意最高正价与负价的代数和等于4，所以该元素的最高正价为＋6，即最外层6个电子。3．(2012·三明市高中联考)已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是(　　)XYZW新课标版·化学·必修2高中同步学习方略A.W的原子

13、序数可能是Y的原子序数的2倍B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．若Z的最高正价为＋m，则X的最高正价也一定为＋m答案　A解析　若Y为O、W为S，硫的原子序数是氧的原子序数的2倍，A项正确；Z的原子半径大于X，X的原子半径大于Y，则Z的原子半径大于Y，B项错；Y的非金属性强于W，W的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物弱，C项错；若Z为S，X为O，氧无最高正价，D项错。4．我国最新报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊与铝是同主族元素。下列关于

14、铊的性质判断中，可能错误的是(　　)A．是银白色金属B．能生成＋3价化合物C．氢氧化铊与氢氧化铝一样是两性氢氧化物D．Tl可能与水反应生成H2答案　C解析　本题考查同主族元素性质的相似性和递变性。铝为银白色金属，与其他物质反应时能生成＋3价化合物，铊的性质与铝相似，A、B项正确；Al(OH)3是两性氢氧化物，但根据同主族元素性质的递变规律，铊要比铝金属性强，故铊的氢氧化物应呈碱性，也可能与水反应生成H2，C项错，D项正确。5．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是(　　)新课标版·化学·必修2高中

15、同步学习方略A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．周期表中位置靠近的元素性质相近答案　C解析　制备新型农药材料的元素，应在非金属元素区域寻找，如F、Cl、S、P、As等。6．下列说法正确的是(　　)A．在元素周期表中，族序数等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐增大，它们形成简

16、单离子的半径逐渐增大D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高答案　D解析　在元素周期表中，主族元素的族序数等于该元素原子的最外层电子数，A项错；F的非金属性最强，但无含氧酸，B项错；同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，其简单离子半径，阳离子逐渐减小，阴离子也逐渐减小，C项错。7．用1～18号元素及其形成的化合物的化学式填空。(1)原子半径最小的元素是________。(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________，它的原子结构示意图

17、是________。新课标版·化学·必修2高中同步学习方略(3)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________，酸性最强的是________。(4)最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是________。(5)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是________。(6)最稳定的气态氢化物是________。答案　(1)H　(2)Na　　(3)NaOH　HClO4　(4)Al(OH)3　(5)N　(6)HF解析　同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素，从上到下，金属性

18、逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性最强的元素是Na，NaOH碱性最强，非金属性最强的元素是F，但F无正价，不存在含氧酸，故酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是HClO4。氢化物中，只有NH3溶于水显碱性。呈两性的氢氧化物只有Al(OH)3。8．A、B、C、D四种短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子比D的阳离子多一个电子层，两元素可形成化合物D2C