氧化还原反应详案

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1、氧化还原反应（2）一、教学目标1.知识与技能：(1).认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。(2).了解常见的氧化剂和还原剂。2.过程与方法：(1).经过对氧化还原反应探究的过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。(2).利用对知识点的分析对比突破教学难点。3.情感态度与价值观：(1).发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原反应的奥秘，感受化学世界的奇妙与和谐。(2).树立对立统一的辩证唯物主义的世界观，认识对立统一是自然界普遍存在的规律。二、教学重难点：重点：氧化剂、还原剂及其对应产物。难点：氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的判断。三、

2、教学方法：提问法、对比法、讲解法、分析交流法、归纳总结法等。四、教学过程【复习】【提问】我们上节课学习了氧化还原反应，同学们还记得氧化还原反应的定义吗？【学生回答】：有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。【讲述】同学们回答得很好。【讲解】氧化还原反应中还包括氧化反应和还原反应。【提问】同学们分析一下：H2+CuO=Cu+H2O中各元素化合价的变化，讨论H2、CuO分别发生了什么反应？【思考并回答】CuO中Cu化合价降低，发生还原反应；H2中H化合价升高，发生氧化反应。【讲解】【讲授】同学们回答的很好，CuO→Cu发生还原反应，我们就称CuO为氧化剂；H2→H2O发生

3、氧化反应，H2就为还原剂。【讲解】【提问】我们先来学习氧化剂，那么什么叫做氧化剂呢？（大家可以结合教材P39第五段和上面的反应思考一下。）【思考并回答】得电子（或电子对偏向）的物质。【板书】1.氧化剂：①定义：得电子（或电子对偏向）的物质。【提问】同学们是否还记得我们上节课学习的氧化还原反应的本质和特征是什么？【回答】本质：电子的得失（或偏移）；特征：化合价的升降。【讲解】【提问】我们现在学习的氧化剂是发生的还原反应，大家都知道还原反应是氧化还原反应的一部分，那同学们思考一下氧化剂的本质和特征又应该是什么呢？【思考并回答】本质：得电子（或电子对偏向）；特征：化合价降低

4、。【板书】②本质：得电子（或电子对偏向）。③特征：化合价降低。【讲述】我们再来看一下氧化剂的特点。【讲解】【板书】特点：具有氧化性，反应时本身被还原。【提问】我们现在学习了氧化剂了解了它的特点是具有氧化性，反应时本身被还原。那被还原的物质又是什么呢？同学们再来看一下这个反应：H2+CuO=Cu+H2O，谁能告诉我这个反应中被还原的物质是哪个？【学生回答】Cu【讲授】回答的很好，Cu就是这个反应中被还原的物质，我们就称这个反应中的Cu为还原产物。【提问】同学们再根据这个反应思考一下什么叫做还原产物？【思考并回答】还原后的生成物。【讲述】学习完氧化剂，接下来我们继续学习还

5、原剂。【提问】同学们能否根据教材P39第五段和氧化剂的定义、本质、特征和特点，归纳出还原剂的定义、本质、特征和特点？【思考并回答】定义：失电子（或电子对偏移）的物质；本质：失电子（或电子对偏移）；特征：化合价升高；特点：具有还原性，反应时本身被氧化。【讲解】同学们回答得非常好；同样还原剂被氧化的物质就是氧化产物。【板书】2.还原剂：①定义：失电子（或电子对偏移）的物质。②本质：失电子（或电子对偏移）。③特征：特征：化合价升高。④特点：特点：具有还原性，反应时本身被氧化。⑤还原产物：还原后的生成物。【讲授】我们现在学习了氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，同学们现在应该

6、能够把它们从方程式中分辨出来；但是想要快速的分辨出它们和理清楚他们之间的关系、性质还有一定的难度；在此，我告诉大家一个记忆口诀：“升失氧还，降得还氧”。【讲解】口诀中“升失氧还”是指：化合价升高→失去电子→被氧化→作还原剂；同理：“降得还氧”即为：化合价降低→得到电子→被还原→作氧化剂。同学们今后判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物就可以根据上面的口诀判断，在判断时只需要判断出化合价是否升降就行了；如果某物质中有元素化合价升高，那么它是还原剂，被氧化后的物质就是氧化产物；同理：如果某物质中有元素化合价降低，那么它是氧化剂，被还原后的物质就是还原产物。【讲述】下面我们

7、运用上面这个口诀来判断下面这个方程式的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【讲解】Fe→FeSO4中铁元素化合价由0价变为+2价，化合价升高，那么Fe就是还原剂，FeSO4就是氧化产物；同理：CuSO4→Cu中铜元素化合价由+2价变为0价，化合价降低，那么CuSO4就是氧化剂，Cu就是还原产物。【讲述】现在同学们根据刚刚这种方法做几道练习题：【随堂练习】指出下列化学反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物：①Cl2+NaBr=2NaCl+Br2②③4Fe+3O2=2Fe2O3④2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(