化学每日必背一（无机金属篇）

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1、成功就是复杂的事情简单的做，简单的事情重复的做，重复的事情认真的做化学每日必背一（无机金属篇）一、钠单质1．物理性质(1)Na、H2O与煤油的密度大小比较：。(2)熔点、硬度、具有良好的导电性和导热性。2．化学性质(1)与非金属单质的反应①Na与O2点燃发生反应的化学方程式为：。②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：。③Na与S的反应为：。(2)与水的反应①离子方程式为：。②实验现象及解释a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水。b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点低。且该反应是反应。c．“游”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。说明。d．“红”：反应

2、后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了。3．制备：电解熔融氯化钠化学方程式：。4．钠的保存：实验室中通常把少量钠保存在煤油或石蜡油中，目的是防止Na与空气中的和发生反应。【每日一问】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是________。①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液答案：(1)Na、H2O与煤油的密度大小比较：ρ水>ρ钠>ρ煤油。(2)熔点低、硬度小、具有良好的导电性和导热性。2Na＋O2Na2O24Na＋O2===2Na2O2Na＋S===Na2S2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－

3、＋H2↑2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑O2和水蒸气50富源学校毕业班化学记忆材料共50页成功就是复杂的事情简单的做，简单的事情重复的做，重复的事情认真的做化学每日必背二（无机金属篇）二、钠的氧化物Na2O和Na2O2的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态色固体色固体类别氧化物过氧化物(非碱性氧化物)电子式氧的价态－2－1生成条件常温加热或点燃热稳定性不稳定(加热时被空气氧化)稳定与水反应的化学方程式与CO2反应的化学方程式与酸反应的化学方程式(HCl)主要用途用于制取【每日一问】Na2O2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？Na2O2为什么表现强

4、氧化性和漂白性？答案：Na＋[]2－Na＋Na＋[]2－Na＋－2－1Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑少量Na2O2强氧化剂、漂白剂、供氧剂提示　1∶2；不是碱性氧化物，Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成O2。因结构中有活泼的－1价氧原子，易得电子而表现出强氧化性，其漂白性源自其强氧化性。50富源学校毕业班化学记忆材料共50页成功就是复杂的事情简单的

5、做，简单的事情重复的做，重复的事情认真的做化学每日必背三（无机金属篇）三、两种重要的钠盐——Na2CO3和NaHCO3名称碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名物理性质色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈性易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈性化学性质稳定性稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化不稳定，受热易分解与H＋反应CO＋2H＋===H2O＋CO2↑HCO＋H＋===H2O＋CO2↑与碱反应[Ca(OH)2]与OH－不反应，但Ca2＋＋CO===CaCO3↓碱过量：碱不足：盐CaCl2Ca2＋＋CO===CaCO3↓不反应硫酸

6、铝主要用途相互转化Na2CO3NaHCO3【每日一问】向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到什么现象？为什么？答案：纯碱或苏打、小苏打碱碱Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(碱过量)Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O(碱不足)2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器提示：溶液中将析出白色晶体(沉淀)。原因是：发生Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，①同温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3

7、小，②生成的NaHCO3的质量比消耗的Na2CO3的大(即消耗106gNa2CO3生成168gNaHCO3)，即溶质增加，③反应消耗了水，即溶剂减少，因此出现沉淀，主要原因是①。化学每日必背四（无机金属篇）50富源学校毕业班化学记忆材料共50页成功就是复杂的事情简单的做，简单的事情重复的做，重复的事情认真的做三、两种重要的钠盐——Na2CO3和NaHCO31．碳酸钠、碳酸氢钠溶液与盐酸反应的基本图像(1)画出向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系图；(2)画出向NaHC