高考化学考点解析复习专题辅导8

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1、本资料来源于《七彩教育网》http://www.7caiedu.cn考点解析复习专题辅导8．物质的量的浓度1．复习重点1．物质的量浓度的概念及有关计算；2．溶解度的概念及有关计算；3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。2．难点聚焦1．物质的量浓度。　　浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以

2、单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用cB表示，(2)表达式：CB单位常用mol/L或mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L,c（SO42-）=0.01mol/L等。2．溶液的稀释与混合(1)溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：mB=m浓×

3、ω浓=m稀×ω稀%由溶质稀释前后物质的量不变有：CB=c浓×V浓=c稀×V稀%(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度)4．一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。(2)步骤：①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解

4、。④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量物质的量浓度dream第1页2021/8/27瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。5．知识网络①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系：物质所含粒子数N×NA÷NA÷÷化合价×M÷M×化合价物质的量n电解质电离出离子的“物质的量”物质的质量（m）×Vm(

5、22.4L/mol)÷Vm(22.4L/mol)气体的体积（标准状况）×Vm×△H÷Vm÷△HV气体体积（非标准状况）反应中放出或吸收的热量（KJ）Q×V(溶液)÷V（溶液）溶液的物质的量浓度CA）②、物质的量与其它量之间的换算恒等式：③、理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：PV=nRT或（R=8.314J/mol·K）④决定于、影响物质体积大小的因素：微粒的大小1mol固、液体的体积决定于物质体积微粒的个数1mol物质的体积决定于微粒之间距离1mol气体的体积①、溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀

6、)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)⑤、溶液浓度换算式：②、溶解度与溶质质量分数w换算式：③、溶解度与物质的量浓度的换算：④、质量分数与物质的量浓度的换算：⑥、一定物质的量浓度主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配配制：方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据来判断。3．例题精讲类型一：配制溶液的计算此类问题直接依据物质的量浓度的概念来求算即可。解题时，通过对公式C=n/V进行变形，在结合物质的量和物质质量、气体体积等相

7、互之间的关系等来求解。例1、配制浓度为0.5mol/L的氢氧化钠溶液200mL，需要氢氧化钠的质量是多少？析：解题时直接抓住物质的量浓度公式的变式：n=CV，在结合m=nM关系，可以得到需要溶质的质量（过程略）。例2、设体积的单位为L。用V体积水制得物质的量浓度为a（密度为p），需要标况下氨气的体积为________________________.析：同样的，解题时应该抓住物质的量公式的变式：n=CV以及V(g)=22.4L/mol×n。同时在解本题时应该注意的是题目中的V是溶剂的体积而不是物质的量浓度中溶液的体积，解答此题

8、时，溶液的体积必须通过密度来换算。假设反应中需要氨气的体积为V*，则有n(NH3)=V*/22.4mol/L。对应溶液的质量应该为1000g/L×V+17n(NH3)，溶液的体积V(l)为[1000g/L×V+17n(NH3)]/p，物质的量浓度为a=n(NH3)/V(l)。