高考化学第一轮复习题41

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1、(60分钟，100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列条件：①增加反应物的物质的量；②升高温度；③缩小反应容器的体积；④加入生成物；⑤加入MnO2。一定能使化学反应速率加快的是(　　)A．全部　　　　　　　　　　B．①②⑤C．②D．②③【解析】　增大固体反应物(或生成物)的物质的量不使反应速率加快；升高温度一定加快反应速率；容器内的物质若全是固体，缩小体积，也不改变物质的量浓度，不改变反应速率；固体MnO2若作催化剂有专一性。因此，只有②符合题意。【答案】　C2．可以

2、证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　)①一个NN键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个NN键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；⑥恒温、恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)＝0.6mol·(L·min)－1，逆反应速率v(NH3)＝0.4mol·(L·min)－1。A．全部B．①③④⑤C．②③④⑤⑦D．①③⑤⑥⑦【解析】　平衡状态的实质为

3、v(正)＝v(逆)，故选项中事实能说明v(正)＝v(逆)，即可判断达到平衡。①中为同一个方向的速率不能判断达到平衡；②中为两个方向速率且大小相等故能判断达到平衡；反应为气体分子个数减小反应，故③④能说明达到平衡；各组分百分含量不再变能说明达到平衡；恒容时，气体总质量一定，密度始终不发生变化故⑥不能说明达到平衡；⑦中v正(H2)＝0.6mol·L－1·min－1，v逆(H2)＝0.6mol·L－1·min－1，故能说明达到平衡。【答案】　C3．常温下，分别将四块形状相同、质量为9g的铁块同时投入下

4、列四种溶液中，产生H2速率最快的是(　　)A．mL2mol·L－1HClB．500mL2mol·L－1H2SO4C．100mL3mol·L－1HClD．500mL6mol·L－1HNO3【解析】　由于HNO3具有强氧化性，铁与HNO3反应不产生氢气；其余A、B、C三选项中实质均为铁与H＋反应，B中氢离子浓度最大，故B产生氢气速率最快。【答案】　B4．(天津高考)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃时

5、，该反应的平衡常数K＝2bCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是(　　)A．CO与HbO2反应的平衡常数K＝B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向左移动【解析】　根据平衡常数的计算方法，可知A项正确；因为CO＋HbO2O2＋HbCO，所以增大CO的浓度，平衡向右移动，与血红蛋白结合的氧气减少，B项正确；＝2HbCO的

6、浓度达到HbO2浓度的0.02倍时，＝2≈0.0001，所以当吸入CO与O2的浓度之比大于或等于0.0001时，人的智力就会受损，C项错误；增大氧气的浓度，平衡向左移动，D项正确。【答案】　C5．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g),673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是(多选)(　　)A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻

7、)处n(N2)不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值大【解析】　A项，a点处的H2浓度比b点处大，反应速率也大；B项，c点时NH3有增大趋势、H2有减小趋势，反应未达到平衡；C项，d、e两点都是反应达到平衡时的点，反应物和生成物浓度都不变；D项，温度升高，平衡向逆反应方向移动，n(H2)增大。【答案】　AD6．(潮州质检)对于一定条件下的可逆反应，3X(g)＋Y(g)2Z(g)，下列图象能正确表示改变压强(其他条件不变)后，反应速率的变化是(　　)【解析】

8、　改变压强包括增大压强和减小压强，增大压强平衡向体积缩小的方向移动，v(正)>v(逆)，即v(正)增大得多，v(逆)增大得少。反之，减小压强，v(正)