高考化学专题复习训练题28

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1、第8章第3节1．下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO＋H＋C．CO＋H2OHCO＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋解析：A、D项是电离方程式，B项是CO2溶于水后的电离过程，C项正确．答案：C2．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是(　　)A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4ClB．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaClC．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2SD．NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO3解析：对于

2、溶质物质的量浓度相同的溶液，水解后溶液的酸碱性取决于盐的组成性质，强碱弱酸盐水解呈碱性，强酸弱碱盐水解呈酸性，强酸强碱盐不水解，因此，Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性，NaCl溶液呈中性，NH4Cl溶液显酸性，A、B错误；(NH4)2SO4、NH4Cl溶液显酸性，且前者NH浓度更大，H＋浓度更大，pH较小，NaNO3溶液呈中性，Na2S溶液显碱性，故C正确D错误．答案：C3．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)A．在含有大量AlO的溶液中：NH、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、NOC．在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－

3、D．在c(H＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO解析：A项中AlO与H＋不能共存，B项中各离子之间不反应，C项中pH＝12时，OH－与NH不能共存，D项中酸性条件下，NO与H＋、I－要发生氧化还原反应而不能共存，即选B.答案：B4．(·威海模拟)已知：HCN是一种弱酸．相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液，下列说法正确的是(　　)A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH:HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸

4、根离子浓度：c(CN－)c(Ca2＋)>c(ClO－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Cl－)＝c(Ca2＋)>c(ClO－)>c(

5、OH－)>c(H＋)C．c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)＝c(Ca2＋)＋c(H＋)D．c(Ca2＋)＝2c(Cl－)＋2c(ClO－)解析：因Ca(ClO)2是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，A错；由2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O知c(Cl－)＝c(Ca2＋)，因ClO－水解，故c(Ca2＋)>c(ClO－)，来源于盐的离子浓度大于来源于水电离的离子浓度，故B对；依电荷守恒原理知C错；依物料守恒有c(Ca2＋)＝0.5[c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(HClO)]，D错．答案：B6．(·南通高三调研考试)H2A为二元弱

6、酸，则下列说法正确的是(　　)A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)解析：选项A，在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，由于A2－与HA－的水解程度不同，故阴离子总数不同，不正确；选项B，在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，由于A2－的水解程度比HA－的水解程度大，Na2A碱性较

7、强，即pH前者大于后者；选项C，NaHA溶液中HA－可能电离程度大于水解程度，即溶液有可能呈酸性，如NaHSO3溶液，故不正确；选项D，表达的是电荷守恒，正确．答案：BD7．(·北京东城模拟)下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c(HCO)＋2c(CO)B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c

8、(Na＋)