高考化学知识点精析测试题17

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1、第四节燃烧热和中和热知识归纳一、燃烧热1．燃烧热的概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位一般为：kJ／mol，符号：2．燃烧热的计算：(1)求物质的燃烧热；必须以1mol可燃物为计算标准，且可燃物必须完全燃烧生成稳定的氧化物；(2)求燃烧反应释放的热量：一定量可燃物完全燃烧产生的热量等于可燃物的物质的量乘以其燃烧热。二、中和热1．中和热的概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol水时所产生的反应热叫做中和热。单位一般为：kJ／mol，符号：H。2．强酸与强碱反应的

2、中和热：强酸与强碱在稀溶液中发生的中和反应，其实质是(1)，而与酸、碱的种类无关，因而强酸与强碱的中和热是一个定值，均为57．3kJ／mol。3．弱酸或弱碱参与的中和反应的中和热：由于弱酸或弱碱难电离，且电离一般要吸热，故弱酸或弱碱参与的中和反应，其中和热略小于57．3kJ／mol。三、燃烧热和中和热的热化学方程式由于燃烧热是从1mol物质完全燃烧释放的热量来定义的，而中和热是以生成1mol水所释放的热量来定义的，因此在书写它们的热化学方程式时，应以燃烧1mol可燃物或生成1mol水为标准配平其余物质的化学计量数，如：四、使用化石燃

3、料的利弊及新能源的开发1．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，使用化石燃料的利弊应从资源蕴藏、开采运输、综合利用及环境保护各方面综合考虑。2．最有希望的新能源是太阳能、风能和氢能等。其特点是资源丰富，使用时对环境没有污染或污染很小，且有些可再生，属再生性能源。学法建议1．燃烧热和中和热是反应热的两种类型，学习时应将其与热化学方程式联系起棘2．采用对比的方法，注意燃烧热和中和热的联系与区别。研究条件标准能量变化单位注意事项燃烧101kPa1mol放热（）kJ/mol可燃物要完全燃烧，生成稳定的氧化物中和热稀溶液生成1mol放

4、热（）kJ/mol强酸与强大事碱在稀溶液中反应生成1mol水，都放出57.3kJ热3．结合化石燃料的使用及新能源的开发课题，通过讨论或辩论的形式，加深对化学与社会联系的认识，并对煤的综合利用及新技术的开发做综合讨论。潜能开发[例1]下列说法中，正确的是()A.1molH2SO4与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B.中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应C.在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热D．CO燃烧是吸热反应思路分析中和热是稀溶液中酸与碱中和生成1molH2O所放出的热量，燃烧热

5、指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。1molH2S04与1molBa(OH)2完全中和要生成2molH2O，碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧的区别。因而A、C是错误的。中和反应和盐的水解反应互为可逆，因中和反应是放热反应，故盐类水解反应是吸热反应，B正确。［例2］(1)在101kPa时，H2在1．00molH2中完全燃烧生成2.00molH2O2(1)放出571．6kJ的热量，H2的燃烧热为，表示H2燃烧热的热化学方程式为。(2)1．00L1．00mol／LH2SO4溶液与2．00L1．00mol／LNaOH溶液完全反

6、应，放出114．6kJ的热量，该反应的中和热为，表示其中和热的热化学方程式为。思路分析H2的燃烧热应以燃烧1molH2为标准，当H2完全燃烧生成2．OomolH2O时，需燃烧2．00molH2，故H2的燃烧热为285．8kJ／mol。中和热以生成LmolH2O为标准，而1．00L1．00mol／LH2SO4溶液与2．00L1．00mol／lNaOH溶液反应生成2．molH该反应的中和热为114．61d＝57．3kJ／mol。书写表示燃烧热与中和热的热化学方程式时，必须体现燃烧热与中和热的研究标准。[例3]已知下列两个热化学方程式：，

7、实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是；二者放出的热量之比约为.思路分析据丙烷的燃烧热和混合气燃烧放热的总值推算，混合气中丙烷的物质的量必定小于2mol，由此可知混合气中H2和C3H8物质的量之比大于，其体积比也大于，在所给四个选项中只有B选项符合这一要求，至于二者放出的热量之比，需根据各自的燃烧热及其物质的量进行计算确定。[答案]B；D思维诊断据燃烧热定义，任何可燃物的燃烧反应都是放热反应，所以D错误。[答案]B思维诊断此题属概念辨析问题，解题的关键是准确记忆

8、与运用概念，如对概念的要点疏忽极易判断失误。思维诊断书写一般热化学方程式，只需将反应热的数值与热化学方程式中各物质的化学计量数相对应即可。书写表示燃烧热与中和热的热化学方程式时，反应热的数值应以1mol可燃物或生成lmolH2O为标准