高考化学专题复习训练题15

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1、第6章第2节1．有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现，那么不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为(　　)A．化学能B．热能C．生物能D．电能解析：根据图示及对光合作用的理解，太阳能量终转化为燃料燃烧所释放的热能，故选项B正确．答案：B2．CH4的燃烧热为890kJ/mol.下列热化学方程式正确的是(　　)A．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890kJ/molB．CH4＋2O2―→CO2＋2H2O　ΔH＝－890kJ/m

2、olC．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/molD．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ/mol解析：燃烧放热，ΔH<0，A项错误；热化学方程式中要标明物质的状态，B项错误；据燃烧热的定义知产物水应为液态，故D错误，C正确．答案：C3．下列变化过程放热的是(　　)A．H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0kJ/molB．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋14.9kJ/molC．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应

3、解析：根据A、B中热化学方程式可知两反应均是吸热反应．本题易误选C，由于选项中未明确在化学反应中断开化学键时所吸收的能量大小，因此不能判断该反应的热效应．答案：D4．使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－Q1kJ/molCO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－Q2kJ/mol与完全燃烧相比较，损失的热量是(　　)A．1/2Q2kJB．1/3Q2kJC．1/3(Q1＋Q2)kJD．1/3Q1kJ解析：n(C)＝＝1.5mol，与完全燃烧相比，损失的热量为C

4、O(1.5mol×＝0.5mol)再完全燃烧所对应的热量，即0.5mol×Q2kJ/mol＝0.5Q2kJ，故选A.答案：A5．(·合肥高三质检)已知：(1)Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH＝－348.3kJ/mol(2)2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)　ΔH＝－31.0kg/mol则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为(　　)A．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝317.3kJ/molB．Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag　ΔH＝317.3kJ/molC．Zn(s)＋Ag2O(s)==

5、=ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ/molD．2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－317.3kJ/mol解析：用(1)－(2)得：Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)　ΔH＝－348.3kJ/mol－(－31.0kJ/mol)＝－317.3kJ/mol，故选C.答案：C6．2molNH3发生反应：2NH3N2＋3H2，达到平衡时，测得混合气体的物质的量为3.6mol，反应吸收的热量为73.6kJ，下列表示氮气与氢气反应生成氨气的热化学反应方程式正确的是(　　)A．3H2(g)＋N

6、2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92kJ/molB．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－368kJ/molC．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－73.6kJ/molD．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝＋73.6kJ/mol解析：根据计算，达到平衡时NH3只有0.4mol，即氨气分解了1.6mol.当氨气分解了1.6mol时，吸收73.6kJ的热量．如果氨气分解了2mol，则吸收92kJ的热量．由此可以写出氢气与氮气反应生成氨气的热化学反应方程式．答案：A7．已知1mol红磷转化为1mol白磷，吸收18.39kJ热量．

7、4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH14P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2则ΔH1与ΔH2的关系正确的是(　　)A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1<ΔH2D．无法确定解析：据题意知1mol白磷所具有的能量比1mol红磷所具有的能量高，因此均为1mol的白磷和红磷分别与5molO2完全反应生成1molP2O5固体时，白磷放出的热量更多，但ΔH为负值，故ΔH1>ΔH2，选B.答案：B8．科学家研究南极冰芯样本后发现：工业革命前的65万年间，地球大气层中的温室气体稳定，CO2含量一直处于180～289ppm之

8、间，CH4含量在3pb之间．现在大气中的CO2和CH4含量分别高达