高考化学专题复习训练卷1

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1、山东高考理科综合化学部分适应性训练（一）（共78分，建议时间45分钟）以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27K—39P—31S—32Cl—35.5一、选择题（本题为单项选择题，只有一个选项符合题意，每题4分，共计28分。多选、错选或不选得0分。）9．(改编)某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分，由此分析，下列结论中，正确的是（）A适量酸化的AgNO3溶液过滤B↓（黄色沉淀）CKSCN溶液D（血红色溶液）A．A中一定有Fe3+B．C中一定

2、有Fe3+C．B为AgI沉淀D．A一定为FeI3溶液10．下列各项是某同学所做实验及根据现象所得出的结论，其中正确的是（）A．电解质在水溶液中发生的离子反应一定是复分解反应B．向某溶液能滴加FeCl3溶液，溶液变紫色，说明该溶液中含有酚类物质C．某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体是Cl2D．一种强氧化剂和一种强还原剂混合肯定会发生氧化还原反应11．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO

3、2(g)+H2(g)；ΔH=akJ/mol。反应达到平衡后，测得c(CO):c(CO2)=3:2。下列说法正确的是（）A．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等B．反应放出的热量为0.04akJC．平衡时H2O的转化率为40%D．若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．足量Na2O2和44gCO2反应，转移电子数目为NAB．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAC．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

4、D．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数小于3NA13．pH=11的X、Y两种碱溶液各10ml，分别稀释至1000ml，此时pH(Y)>pH(X)，下列说法中正确的是（）A．若X、Y两种碱溶液都是一元碱，则X、Y两种溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后X溶液中水电离的c（H+）比Y溶液中水电离的c（H+）小C．若稀释后两溶液的9V（Y）14．下列说法正确的是（）A．由一种元素组成的物质肯定为纯净物B．离子化合物和

5、共价化合物中都可能含有非极性键C．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同D．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强15．下列离子方程式书写正确的是（）A．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2OB．向沸腾的水中滴入1mL饱和氯化铁溶液Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+C．向碳酸氢镁溶液中加足量的氢氧化钠溶液Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2OD.硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S=F

6、e2++S↓+2H+第II卷非选择题必做题部分五、化学必做题（本题包括3小题，共计42分）27．（12分）某校化学小组学生进行如下实验。www.ks5u.com（1）使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。步骤如下③②①：加稀硫酸CuSO4·5H2OCu步骤①观察到的现象是。步骤③的主要操作包括：。（2）硫酸铜溶解度的测定：用石墨电极（相同）电解饱和CuSO4溶液，阴极的电极反应式是。已知饱和CuSO4溶液的质量为60g，通电10min后，溶液恰好变为无色。称量发现两电极质量差为4g，此温度下CuSO4的溶解度是。

7、H2O2铜屑稀硫酸（3）某同学查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解。实验小组同学设计实验装置如右图，验证该实验，该反应的化学方程式是。若将H2O2和稀硫酸加入烧瓶中的顺序颠倒，实验得到的结论是。28．（14分）氨和联氨又叫肼（N2H4）都是氮元素的重要氢化物，在工农业和航天工业都有重要的用途。请回答下列问题：⑴在结构上N2H4和NH3的关系犹如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应：N2H4＋H3O＋==N2H5+＋H2ON2H4＋H2ON2H5+＋O

8、H－N2H5+＋H2ON2H6+＋OH－N2H5+＋H2ON2H4＋H3O＋据此可得出的结论是______________________。（填写序号）A．肼水解显酸性B．肼在水中能电离出H＋C．肼可看作是二元弱碱D．肼可看作是二元弱酸⑵液态氨类似水，也能发生微弱电离且产生电子数相同的两种离子，试写出液态氨的电离方程式。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂,使液氨中的NH4+生成N4分子,请写出液氨与氢氧化铯反