高考化学选择易错题1

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1、高考化学选择易错11．下列说法正确的是A．阴阳离子间的通过相互吸引而形成离子键B．含有非极性键的分子都不是极性分子C．化学键只存在于分子内、原子间D．原子晶体中一种或几种原子通过共价键形成立体网状结构2．下列反应的离子方程式错误的是A．NH4HSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2OB．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓D．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag＋＋2N

2、H3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O3．某含有Na＋的澄清溶液中，可能还存在NH4＋、Fe2＋、I－、Br－、CO32－、SO32－六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液A．一定存在Fe2＋、Br－、CO32－B．一定呈碱性C．一定不存在I－、SO32－D．可能存在NH4＋(CH3)2C－CH－COOHSHNH2青霉氨基酸4．青霉素是医学上一种常用的抗生素，在体内经酸性水解

3、后，得到青霉氨基酸，其结构简式如右图所示(分子中的－SH与—OH具有类似性质)。下列关于青霉氨基酸的推断合理的是A．青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直线上B．青霉氨基酸具有两性并能发生酯化反应C．青霉氨基酸分子间能形成多肽D．1mol青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成0.5molH25．固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是A．通O2的电极为电池负极，电极反应式为O2＋4e－＝4O2－B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H

4、2OD．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O6．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)

5、2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)7．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L－1的两溶液HA、BOH。其中HA溶液的pH>1，BOH溶液中c(OH-)/c(H+)＝1012，则下列有关说法正确的是A．HA溶液中水的电离程度大于BOH溶液中水的电离程度B．将HA、BOH溶液稀释相同的倍数，pH值变化前者大于后者C．若两溶液混合时：V(BOH)≥V(HA)，则必有混合液中c(B+)>c(A－)D．将HA、BOH混合所得pH＝7的溶液中必有c(B＋)＝c(HA)＋c(A－)n(沉淀)/moln[Ba(OH)2]/mol1234512340

6、8．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是A．MgSO4　　　　　　B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3　　　D．NaAlO29．在乙离子存在的情况下，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、等操作）选项试剂丙甲离子乙离子A稀盐酸、BaCl2溶液SO42－SO32－BAgNO3溶液Cl－SO42－CKSCN溶液Fe2+Fe3+DNaOH溶液Al3+Mg2+10．已知热化学方程式2SO2(g)+O

7、2(g)2SO3(g)△H=－QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是A．2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量大于2molSO3(g)所具有的能量B．将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量C．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值将减小D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化0.60.40.20c(A)/mol·L－1 10 20  30 40 50t(s)0.81.0图I：在条件I时的反应情况0.60

8、.40.20c(A)/mol·L－1 10 20  30 40 50t(s)0.