高考化学考点解析复习专题辅导22

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1、本资料来源于《七彩教育网》http://www.7caiedu.cn考点解析复习专题辅导22．硅酸盐工业新型无机非金属材料1．复习重点水泥工业和玻璃工业的基本原理；新型无机非金属材料的特性及主要用途2．难点聚焦1．硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3＋2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四．硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na

2、2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。+172872．硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。五．氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。3．例题精讲[例1]熔融氢氧化钠反应选用的器皿是[]　　A．陶瓷坩埚　　B．石英坩埚　　C．普通玻璃坩埚　　D．生铁坩埚　　分析：陶瓷的成分中含有S

3、iO2，石英的成分就是SiO2，玻璃的主要成分中也含有SiO2，而SiO2在高温下可以跟NaOH发生如下反应：SiO2+2NaOHNa2SiO3　　所以A、B、C的器皿都不能选用，只能内生铁坩埚。　　答案：D　　[例2]下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是[]。　　A．硅酸钠溶液　　B．氢氟酸　　C．氢氧化钠溶液　　D．氯化钠溶液　　分析：玻璃的主要成分之一二氧化硅，它能跟氢氟酸迅速反应，所以，氢氟酸不能盛放在玻璃、陶瓷容器中，只能保存在铅皿或塑料瓶中。氢氧化钠溶液与二氧化硅在常温下反应十分缓慢，所以可以盛放在玻璃瓶中，但瓶的磨口处的二氧化硅跟氢氧化钠缓慢反应后，生成的

4、硅酸钠是一种矿物胶，使瓶塞与瓶口粘在一起，因此不能用磨口玻璃塞。硅酸钠溶液可以用玻璃瓶盛放，只是不能用磨口玻璃塞（原因同氢氧化钠溶液）。氯化钠溶液不跟玻璃中各种成分反应。　　答案：AC　　[例3]普通玻璃的主要成分为Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2　　（1）试计算普通玻璃中相当含有Na2O，CaO和SiO2的质量分数各是多少？　　（2）制造50kg普通玻璃，需要纯碱、碳酸钙和二氧化硅各多少千克？　　分析：Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2可用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成为：Na2O·CaO·6SiO2。　　（1）Na2O的摩尔质量为62g/mol，CaO的摩尔质量

5、为56g/mol，SiO2的摩尔质量为60g/mol。　　　　　　　　（2）由第（1）题求出普通玻璃中各氧化物的质量分数，可计算50kg普通玻璃中Na2O、CaO和SiO2的含量：　　m（Na2O）：50kg×13％=6.5kg　　m（CaO）：50kg×11.7％=5.85kg　　m（SiO2）：50kg×75.3％=37.65kg　　再求需纯碱、碳酸钙和二氧化硅的质量：　　　　m（SiO2）：37.65kg　　答案：（1）普通玻璃中Na2O的质量分数为13％，CaO的质量分数为11.7％，SiO2质量分数为75.3％。　　（2）制造50kg普通玻璃，需要纯碱11.11kg、碳酸钙1

6、0.45kg、二氧化硅37.65kg。　　[例4]有A、B、C三种不溶于水的固体。A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀。此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点。　　根据以上事实，判断A为哪种元素的单质？B、C各是什么物质？写出有关反应的化学方程式。　　分析：先求出A燃烧后生成的气体的相对分子质量，根据该气体的相对分

7、子质量及其反应现象可推出单质A；再根据B的有关反应现象可推出B；最后根据制取C的方法及C的性质可推出C。　　A物质燃烧后生成的气体的相对分子质量为：32×1.375=44　　该气体能使澄清石灰水变浑浊，所以该气体为二氧化碳，A为碳元素的一种单质。　　根据B物质能与氢氧化钠反应，且能继续与过量的盐酸反应生成一种比碳酸还弱的酸，可推出B物质为二氧化硅。　　C物质由石灰石、纯碱、B物质（二氧化硅）混合加热而得，结合C物质在高温时软化且无固定熔点，可推