高考化学选择题题型专项辅导13

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1、本资料来源于《七彩教育网》http://www.7caiedu.cn高考化学选择题题型专项辅导13（附答案)一、选择题（本题包括8小题，共32分。每小题只有1个选项符合题意）1．“克隆”技术备受世界关注。“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通细胞使之像生殖细胞一样发育成个体。有关酶的叙述错误的是（　　）A．酶是具有催化作用的蛋白质B．酶的催化作用具有选择性和专一性C．高温或重金属盐能降低酶的活性D．酶只有在强酸或强碱条件下才能发挥作用2．下列解释不科学的是(　)A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(

2、HCO3)2的缘故B．将煤气化为水煤气再使用的主要原因是减少其在燃烧过程中CO2的排放C．严格地讲，实验室使用“通风橱”防污染是不负责任的，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D．“墙内开花墙外香”的微观原因是分子的不断运动3．将氯气分别通入含有下列离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是（　　）A．Cu2+B．Fe2+C．HCO3－D．SO32－4．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）A．SiO2和SO2B．NaOH和H2O2C．CO2和H2OD．NaCl和HCl5．把铝粉与下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧

3、化铝。若反应后气体的压强是反应前气体压强的1/2(恒温恒容条件下测得)，则氮的氧化物是(　)。A．NOB．N2O3C．N2OD．N2O56．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是（　）A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B．已经制得了I2O5等碘的氧化物C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子D．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子的离子化合物7．下列物质中，长期露置于空气中会发生颜色变化的是（　　）①绿矾②氢氧化亚铁③氯水④苯酚⑤亚硫酸钠⑥过氧化钠A．全部B．①②③④⑥C．

4、只有①②③D．只有②③④8．已知钍的原子可发生下列放射性变化：，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是（　　）A．X的氢氧化物是一种强碱B．X的碳酸正盐不溶于水C．X原子核外有6个电子层D．X的最高化合价为+2价　二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　）A

5、．1molCH3＋　所含的电子数目为6NAB．72gC5H12中含有C−C键的数目一定为4NAC．活泼金属与盐酸反应时，每放出1molH2，其电子转移的数目为2NA　D．常温常压下，22.4LNH3所含的电子数目为10NA10．1mol与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后，最多可消耗NaOH的物质的量是（　　　）A．3molB．4molC．5molD．6mol11．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家HenkVanLubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH－)比值的对数，用公式表示为

6、AG=lg[c(H+)/c(OH－)]。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是（　　）A、Cu2+、K+、Cl－、SO42－B、NH4＋、Fe3+、I一、SO42－C、Fe2+、K+、NO3－、Cl－D、Na+、K+、ClO－、HCO3－12．2001年3月发现硼化镁在39K时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为（　

7、　　）A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．MgB613．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是（　　　）A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率C．在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件14．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　　）A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：AlO2－＋4H+Al3+＋2H2OB．用NaOH溶液吸收少量二

8、氧化碳气体：OH－＋CO2HCO3－C