高考化学第一轮精练复习试题23

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1、高考化学一轮复习精练习题精练1.下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是（）A.使用催化剂，使氮气和氢气的混合气体有利于合成氨B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应C.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应D.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率解析：使用催化剂能同等程度地加快v(正）、v（逆），而平衡不发生移动，A项不合题意；合成氨的反应是气体体积缩小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，B项符合题意；合成氨的反应是吸热反应，则低温才有利于平衡正向移动，实际生产中一般采用提高温度（500℃），是为了加快反应速率，且500℃时催化剂活性最大，故C项不

2、符合题意；合成氨采用循环操作，并没有涉及化学平衡的移动，故D项也不符合题意。答案：B2.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是()A.消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O====（NH4）2SO3B.消除制硝酸工业尾气中氮氧化物污染NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2OC.制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OD.制CuSO4:2Cu+O22CuOCuO+H2SO4(稀)====CuSO4+H2O解析：A、B、D的反应产物对环境无污染，符合绿色

3、化学概念的要求。而C项中Cu与浓H2SO4反应的产物之一SO2是主要的大气污染物之一，对环境有副作用，不符合绿色化学的概念。答案：C3.合成氨所用的H2可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH＜0。欲提高CO转化率，可采用的方法有：①降低温度②增加压强③使用催化剂④增大CO的浓度⑤增大水蒸气的浓度其中正确的组合是()A.①②③④⑤B.①⑤C.①④⑤D.⑤解析：选择化工生产的适宜条件，就是要根据化工生产的反应特点，选择既能提高化学反应速率，又能提高反应物平衡转化率的合适的外部条件，提高单位时间内的产量。当温与化学反应速率

4、和化学平衡产生矛盾时，一般采用催化剂催化活性最好时的温度。另外在实际化工生产中还要考虑设备要求、综合经济效益、环境保护等一系列问题，这也是综合题目设计的一个热点。该反应是一个气体总体积不变的放热反应，欲提高CO的转化率，可设法使化学平衡向正反应方向移动，显然降低温度可以满足这一要求；增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率也可以增大；若增大CO的浓度，平衡虽然向右移动，但CO的总量增大，其转化率反而减小；增大压强和使用催化剂的操作只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，而与平衡时CO的转化率无关。答案：B4.工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素：CO2＋2NH3

5、====CO（NH2）2＋H2O。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2。H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。若从充分利用原料的角度考虑，选用_________________(填序号)作原料较好（）A.COB.石脑油（C5H12、C6H14）C.CH4D.焦炭解析：根据反应N2+3H22NH3和CO2+2NH3====CO（NH2）2+H2O，若要充分利用原料，显然要求原料与水反应产生的H2和CO2的物质的量之比等于或接近于3∶1时，上述两个反应趋于恰好完全反应，从而原料得以充分利用。选项中所给的各物质与水反应的情况分别为：CO+H2O（g）===

6、=CO2+H2(1∶1)、C5H12+10H2O====5CO2+16H2（3.2∶1）、CH4+2H2O（g）====CO2+4H2(4∶1)、C+2H2O（g）====CO2+2H2(2∶1)，可见石脑油的利用率最高。答案：B5.关于合成氨工业中合成塔中的反应和硫酸工业中接触室中的反应，下列说法不正确的是（）A.选择反应温度时，综合考虑了化学反应速率、化学平衡和催化剂活性等因素B.反应都需在高温、高压和有催化剂存在的条件下进行C.为充分利用能量，合成塔和接触室中都设有热交换器D.为增大原料转化率，未反应的反应物要设法循环利用答案：B6.硫酸工业中燃烧硫铁矿生产SO

7、2时，为提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（）A.把块状矿石粉碎成粉末B.降低温度C.减小压强D.使用催化剂Fe2O3答案：A7.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH<0;2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0完成下列问题：（1）从影响速率和平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理论上应采取的措施是_____________。实际生产中采取的措施分别是_____________。（2）在实际生产的合成氨过程中，要分离出氨气，目的是______________；而合成SO3过程中，不需要分离出SO3，原因是____