高考化学热点知识点复习7

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1、高考化学热点：离子共存的考查形式江苏省泰兴市第三高级中学戴峰一．考试说明了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。二．考题分析离子共存题作为高考常规题，一方面考查学生对基本的离子间的反应掌握情况，另一方面考查了学生对已掌握知识的应用能力。而离子共存题的考查在高考题中主要以三种方式呈现：1。给定条件下四组离子的选择这种考查方式是传统的考查方式，仍是目前最重要的考查方式。其特点主要是题干多样化，离子组合多变化，从而增加了学生的解答难度。该类型又分为两种形式考查：（1）．一个题干，四个选项型这类题的题干条件越多

2、，可供排除的因素越多，则题目的难度越小，所以平时要多注意一些小结一些离子的存在条件。（2）．四个选项，四个不同的题干型这类题的特点是主题干简单，但每一选项均有一种不同的要求，难度上较大，考查了学生对一些特殊条件下离子反应的熟悉程度，所以要求平时对一些特殊条件多留心。2．结合实验定性考查离子的共存这种考查方式不仅能体现学生对离子反应的熟练程度，而且能反映出学生对一些常见离子的检验操作和基本的一些实验现象的掌握情况。考查类型主要有选择型和简答型：这两类题目共同点都是通过一些基本微粒的鉴别实验，首先判断出存在的离

3、子或分子，然后结合微粒间的反应判断可能存在的一些微粒。解这类题要注意外来物质对原溶液中离子的影响。3．结合实验定量考查离子的共存这种考查方式在第二种方式的基础上实现了从定性考查向定量考查的转变，充分体现了高考命题的特点：创新，建立在基础知识和基本能力上的创新，基础而不失新颖。当题目中出现离子的具体量时要注意从量上考虑，主要使用电荷守恒来判断。三．命题预测离子共存题作为高考必考题，虽然考查的形式呈现多样化，但是传统的考查形式即“给定条件下四组离子的选择”仍是高考的热点。特别是限制条件从单一性向多项性方向发展，

4、在选项中添加限制条件将是高考命题的一个趋势，其中要注意的是某一条件下对应环境的不确定性如与Al反应放出氢气的溶液应该可能是酸性不含硝酸根或者是强碱性溶液等，是命题者设置障碍的一个热点，所以要求学生平时多注意这方面知识的归纳。四．强化训练1．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、NO3—B．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN-、K＋、Mg2＋、I－C．澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3

5、－、SO42—2．25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的c(OHˉ)＝1×10ˉ12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有（）A．Na+、Clˉ、NO3ˉB．K+、CH3COOˉ、SO42ˉC．NH4+、HCO3ˉ、SCNˉD．NH4+、Fe3+、NO3ˉ3．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．在含有NaHCO3的溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=mol·L-1的溶液：K+、

6、Ba2+、Cl-、Br-D．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-4．下列各组溶液中，可能大量共存的离子有A.含有大量Ba2+的溶液中：HCO3-、Ag+、Fe3+、Cl-B.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中：Na+、CO32-、K+、AlO2-C.由水电离的c(OH-)=mol·L-1的溶液中：CH3COO-、C6H5O-、Na+、K+D.加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、OH-5．有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、H

7、CO3—、MnO4—离子中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42—B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl—C．肯定没有K+、HCO3—、MnO4—D．肯定没有K+、NH4+、Cl—6．室温下，在强酸性和强碱性溶液

8、中都不能大量共存的离子组是（）A．NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3B．K+、Na+、SO2-3、S2-C．K+、Na+、AlO-2、SO2-4D．Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-7．据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。请根据你的化学知识做出如下推断（这一推断的正确性有待证明）：（1）当事人使用的液态洁污剂之一必定含有氯元素，若