高考化学第二轮专项训练题10

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1、晶体结构一、各种晶体类型的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体实例构成晶体的粒子粒子间的相互作用主要性质硬度熔沸点导电性二．用“一定有”“一定没有”“可能有”填写下表，并在填写“可能有”的空格中填上实例各一个。化学键离子键共价键极性键非极性键范德华力氢键*离子晶体原子晶体分子晶体三．思考确定某晶体类型的方法有（1）____________________________________________________________（2）_______________________________________________

2、___________（3）____________________________________________________________（4）____________________________________________________________四、有关晶体的判断：在晶体结构中切割出一个基本结构单元（如晶胞），弄清这个晶胞中的一个点、一条边、一个面为多少个晶胞所共用，则这一个点、一条边、一个面对晶胞的贡献只能是它的1/m（m为晶胞数），这是“平均值原则”（或称为均摊法）在晶体结构中的应用。（1）处于顶点上的粒子

3、，同时为个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞；（2）处于棱上的粒子，同时为个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞；（3）处于面上的粒子，同时为个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞；（4）处于晶体内部的粒子，则完全属于该晶胞。1.关于NaCl晶体的判断：NaCl晶体是一种简单的立方体结构——Na+和Cl-交替占据立方体顶点而向空间延伸。在每个Na+周围最近的等距离（设为a）的Cl-有个（上、下、左、右、前、后），在每个Cl-周围最近的等距离（设为a）的Na+有个（上、下、左、右、前、后）；在每个Na+周围最近的等距离（设为a）的Na+有个（同层4个

4、、上层4个、下层4个），在每个Cl-周围最近的等距离（设为a）Cl-的有个（同层4个、上层4个、下层4个）。2．关于CsCl晶体的判断：CsCl晶体是一种立方体心结构——每8个Cs+，每8个Cl-各自构成立方体，在每个立方体的中心有一个异种离子（Cl-和Cs+）。在每个Cs+周围最近的等距离（设为/2a）的Cl-有个，在每个Cl-周围最近的等距离（设为/2a）的Cs+有个；在每个Cs+周围最近的等距离（设为a）的Cs+有个（上、下、左、右、前、后），在每个Cl-周围最近的等距离（设为a）Cl-的有个（上、下、左、右、前、后）。3．关于二氧

5、化碳晶体的判断：干冰晶体是一种立方面心结构——每8个CO2构成立方体且再在立方体6个面的中心又占据1个CO2。在每个CO2周围最近的等距离（设为/2a，a为立方体棱长）的CO2有个（同层4个、上层4个、下层4个）。4．关于金刚石晶体的判断：金刚石是一种空间网状结构——每个碳原子与另4个碳原子以共价键结合，前者位于正四面体中心，后四者位于正四面体的四个顶点上。晶体中所有C—C键长、键角相等（均为109028‘）；晶体中最小的碳环上由个碳原子组成且个碳原子不在同一平面内；晶体中每个碳原子参与了条C—C键的形成，而在每个键中的贡献只有，故C原子

6、个数与C—C键数之比为。5．关于石墨晶体的判断：石墨是一种混合型晶体——层内存在共价键，层间以范德华力结合，因而兼有原子晶体和分子晶体的特征。在层内，每个C原子与另个碳原子形成C—C键，构成形，键长、键角相等（均为）；在晶体中，每个碳原子参与了条C—C键的形成，而在每个键中的贡献只有，故每个正六边形平均只占有个C原子，C原子个数与C—C键数之比为。2．关于SiO2晶体的判断：每个Si与个O原子结合，前者位于正四面体中心，后四者位于正四面体的四个顶点上；同时每个O原子被两个正四面体所共用。正四面体内Si—O键键角为，而正四面体之间O—Si键

7、角应与H—O—H的键角相似（104.50）。每个正四面体占有一个完整的Si原子和4个“半O原子”，故晶体中Si原子与O原子个数之比为。五、晶体熔沸点的比较1．比较常温下的状态：2．比较晶体类型3．比较构成晶体微粒之间的相互作用a)原子晶体比较共价键强弱b)离子晶体比较离子键强弱c)分子晶体比较范德华力强弱d)金属晶体比较金属碱强弱晶体结构一、各种晶体类型的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体实例构成晶体的粒子粒子间的相互作用硬度主要性质熔沸点导电性二．用“一定有”“一定没有”“可能有”填写下表，并在填写“可能有”的空格中填上实例各

8、一个。化学键离子键共价键极性键非极性键范德华力氢键*离子晶体原子晶体分子晶体三．思考确定某晶体类型的方法有（1）________________________________________