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时间:2018-06-11
《高考化学气态烃燃烧计算专题》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、高考化学专题:气态烃燃烧计算纯净物燃烧(差量法)例1.10.0mL某气态烃在50.0mLO2中充分燃烧,得到液态水和35.0mL的气体混合物(所有气体的体积都是在同温同压下测得的),该气态烃可能是A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C3H6 解
2、析:用体积差进行计算:答案:BDCxHy(g)+(x+)O2(g) xCO2(g)+H2O(l) V前-V后 1 1+10.0ml 10.0+50.0-35.0=25.0ml y=6 例2.某10ml气态烃在50mLO2
3、中恰好充分燃烧,生成气态水,得到同状况下的气体70ml,求该烃的化学式。CxHy(g)+(x+)O2(g)xCO2(g)+H2O(g) V前-V后1 x+ 1-10ml 50ml -10ml根据体积差,得 y=8又气态烃恰好充分燃烧,得x+y
4、/4=50/10,则x=3因此,答案为:C3H8 例3.室温时某气态烃与过量的氧气混合,完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复至室温,气体体积减少了50mL,剩余气体再通过氢氧化钠溶液,体积又减少了40mL,求气态烃的分子式。CxHy(g)+(x+)O2(g) xCO2(g)+H2O(l) V前-V后1 x 1+l
5、 40ml 50ml根据体积差,得y=6又通过氢氧化钠溶液,体积又减少了40mL,说明CO2的体积是40ml,故x=2因此,答案为:C2H6例4. 某气态烃在密闭容器中与O2恰好完全反应,反应后恢复至原室温,测得压强为原来的50%,则该烃可能是( )A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C4H10CxHy(g)+(x+)O2(g) xCO2(g)+H2O(l) V前-V后反应前总体积:
6、1+x+ 1+ V 50%V解得,x=1+讨论:x和y都是整数,故y是4的倍数,则y=4,x=2,为C2H4若y=8,则x=3,为C3H8答案:C 练习: 1.在,某气态烃与氧气混合,装入密闭容器中,点燃爆炸后,恢复到原来的温度,此时容器内气体的压强是反应前的一半。经NaOH溶
7、液吸收后,容器内几乎为真空,此烃的分子式可能为( D ) A.CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C2H4 2.a毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后,恢复到原来的状态(常温常压)体积缩小2a毫升,则三种烃可能是( A )A.CH4 C2H4 C3H4B.C2H6 C3H6 C4HC.CH4 C2H6 C3H8 D.C2H2 C2H4 CH4 3.下列各组有机物以等物质的量组成混合物,在氧气中充分燃烧后,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1的
8、是( B ) A.CH4、C2H4 B.C2H4、C3H6 C.C2H4、C2H2 D.C2H6、C3H6 混合烃的燃烧(平均值法
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