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时间:2018-06-11
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1、第1章第2节第2课时1.下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )A.摩尔质量g/molB.气体摩尔体积L/molC.溶解度g/100gD.密度g/cm3解析:本题考查的是化学常用物理量的单位.溶解度的单位是g,故C错误.答案:C2.关于0.2mol/L的NaOH溶液,下列说法不正确的是( )A.100mL该溶液中含0.8gNaOHB.mL该溶液与100mL0.2mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液C.100mL该溶液中约含0.02mol×6.02×1023mol-1个Na+D.配制含1L水的该溶液,需NaOH的质量为8g解析:A项中,m(NaOH)=0.2mol/L×
2、0.1L×40g/mol=0.8g,正确;B项,2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O,所以==2∶1,符合化学方程式的化学计量数之比,正确;C项,N(Na+)=0.2mol/L×0.1L×6.02×1023mol-1=0.02×6.02×1023,正确;D项,含1L水的这种溶液,溶液的体积肯定不是1L,NaOH的质量就不能以1L溶液来计算了,错误.答案:D3.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是( )A.称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解C.在烧杯中溶解NaOH固体后
3、,立即将所得溶液注入容量瓶中D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中解析:A错误,称量NaOH时需放在玻璃器皿中称量,因NaOH有腐蚀性;B错误,应先将称好的NaOH放入烧杯中溶解,再转移至容量瓶;C错误,NaOH在烧杯中溶解待冷却至室温后方可转入容量瓶中;D正确,容量瓶未干燥对结果无影响.答案:D4.一定量的质量分数为14%的KOH溶液,若蒸发掉100g水后,其质量分数变为28%,体积为125mL,则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为( )A.2.2mol/LB.4mol/LC.5mol/LD.6.25mol/L解析:设浓缩后溶液的质量为m,据蒸发前后溶质
4、的质量不变列出方程:(m+100g)×14%=m×28% m=100g,故原溶液中溶质质量m′=g×14%=28g,n(KOH)==0.5mol,则c===4mol/L,选B.答案:B5.某温度下,100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g.若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水,则所得溶液的溶质质量分数是( )A.30%B.×100%C.26.5%D.×100%解析:关键要判断所得溶液是否饱和.若为饱和,则温度一定,溶质的质量分数不变;若为不饱和,则溶质的质量分数发生变化.先计算若3.5gNaCl能溶于6.5gH2O,所得溶液质量分数为×100%=35%>26.5
5、%.由此可知,加入的NaCl并不能完全溶解,所得溶液仍为饱和溶液.答案:C6.有A、B两种硫酸溶液,A溶液硫酸的质量分数为5a%,B溶液硫酸的质量分数为a%,将A、B两溶液等体积混合后,所得硫酸溶液中硫酸的质量分数为( )A.小于3a%B.等于3a%C.大于3a%D.无法确定解析:对于H2SO4而言,浓度大则密度大,因此不同质量分数的两溶液等体积混合时,所得混合溶液的质量分数大于它们和的一半,即大于3a%,故选C.答案:C7.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液,正确的方法是( )①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H
6、2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL③将L5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA.①②B.②③C.①③D.①②③解析:100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液是指在100mL溶液中含有0.1molNa2SO4;①中n(Na2SO4)=0.1mol,但溶液的体积不一定是100mL;②中,n(Na2SO4)=n(Na2SO4·10H2O)==0.1mol,溶液体积为100mL,符合题意;③中,n(Na2SO4)=0.02L×5.0mol/L=0.1mol,溶液体积为100mL,符合题意.答案:B8.某溶液中大量存在以下五种离子:NO、SO、Fe3+、H+
7、、M,其物质的量之比为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1,则M可能为( )A.Fe2+B.Mg2+C.COD.Ba2+解析:根据电荷守恒可知M为+2价的阳离子,由于原溶液中存在SO,根据离子共存知,其中不可能含有Ba2+,又因原溶液中含有NO和H+,使溶液具有强氧化性,所以原溶液中不可能存在Fe2+和CO.答案:B9.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4mol/L,c(SO)=0.8mol/L,则c(K+)为( )A.0.15mo
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