高考化学专题复习训练题4

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1、第1章第2节第2课时1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是(　　)A．摩尔质量g/molB．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100gD．密度g/cm3解析：本题考查的是化学常用物理量的单位．溶解度的单位是g，故C错误．答案：C2．关于0.2mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是(　　)A．100mL该溶液中含0.8gNaOHB．mL该溶液与100mL0.2mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液C．100mL该溶液中约含0.02mol×6.02×1023mol－1个Na＋D．配制含1L水的该溶液，需NaOH的质量为8g解析：A项中，m(NaOH)＝0.2mol/L×

2、0.1L×40g/mol＝0.8g，正确；B项，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，所以＝＝2∶1，符合化学方程式的化学计量数之比，正确；C项，N(Na＋)＝0.2mol/L×0.1L×6.02×1023mol－1＝0.02×6.02×1023，正确；D项，含1L水的这种溶液，溶液的体积肯定不是1L，NaOH的质量就不能以1L溶液来计算了，错误．答案：D3．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是(　　)A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后

3、，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中解析：A错误，称量NaOH时需放在玻璃器皿中称量，因NaOH有腐蚀性；B错误，应先将称好的NaOH放入烧杯中溶解，再转移至容量瓶；C错误，NaOH在烧杯中溶解待冷却至室温后方可转入容量瓶中；D正确，容量瓶未干燥对结果无影响．答案：D4．一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100g水后，其质量分数变为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为(　　)A．2.2mol/LB．4mol/LC．5mol/LD．6.25mol/L解析：设浓缩后溶液的质量为m，据蒸发前后溶质

4、的质量不变列出方程：(m＋100g)×14%＝m×28%　m＝100g，故原溶液中溶质质量m′＝g×14%＝28g，n(KOH)＝＝0.5mol，则c＝＝＝4mol/L，选B.答案：B5．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g．若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是(　　)A．30%B.×100%C．26.5%D.×100%解析：关键要判断所得溶液是否饱和．若为饱和，则温度一定，溶质的质量分数不变；若为不饱和，则溶质的质量分数发生变化．先计算若3.5gNaCl能溶于6.5gH2O，所得溶液质量分数为×100%＝35%>26.5

5、%.由此可知，加入的NaCl并不能完全溶解，所得溶液仍为饱和溶液．答案：C6．有A、B两种硫酸溶液，A溶液硫酸的质量分数为5a%，B溶液硫酸的质量分数为a%，将A、B两溶液等体积混合后，所得硫酸溶液中硫酸的质量分数为(　　)A．小于3a%B．等于3a%C．大于3a%D．无法确定解析：对于H2SO4而言，浓度大则密度大，因此不同质量分数的两溶液等体积混合时，所得混合溶液的质量分数大于它们和的一半，即大于3a%，故选C.答案：C7．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是(　　)①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H

6、2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将L5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA．①②B．②③C．①③D．①②③解析：100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液是指在100mL溶液中含有0.1molNa2SO4；①中n(Na2SO4)＝0.1mol，但溶液的体积不一定是100mL；②中，n(Na2SO4)＝n(Na2SO4·10H2O)＝＝0.1mol，溶液体积为100mL，符合题意；③中，n(Na2SO4)＝0.02L×5.0mol/L＝0.1mol，溶液体积为100mL，符合题意．答案：B8．某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋

7、、M，其物质的量之比为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为(　　)A．Fe2＋B．Mg2＋C．COD．Ba2＋解析：根据电荷守恒可知M为＋2价的阳离子，由于原溶液中存在SO，根据离子共存知，其中不可能含有Ba2＋，又因原溶液中含有NO和H＋，使溶液具有强氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe2＋和CO.答案：B9．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol/L，c(SO)＝0.8mol/L，则c(K＋)为(　　)A．0.15mo