高考化学二轮复习专题试题5

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1、专题五元素周期律元素周期表【专题考案】1.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是A.X是活泼的非金属B.三种元素中Y的非金属性最强C.Z的最高价氧化物的水化物是强酸D.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸【答案】BC2．下列叙述正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体【答案】C3．A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分

2、别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3︰4。E原子半径是短周期元素原子半径最大的。则下列叙述正确的是A．A和C能形成共价化合物B．由B、D原子构成的分子的结构是正四面体C．E和C只能形成E2C一种化合物D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐【答案】A4.下列说法中正确的是（）A.非金属原子组成的化合物不可能是离子化合物B.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强C.同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物D.NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结

3、构，1molNH5中含有4NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)【答案】D5.表中①～⑥为短周期元素及相应部分原子半径的数据：元素性质元素编号①②③④⑤⑥原子半径（nm）a0.075b0.110cd最高化合价+6+5+5+7最低化合价-2-3-2-3-1-1下列说法正确的是（）A.元素①的最外层电子排布为2S22P4B.元素②氢化物与元素⑥氢化物之间反应形成化合物中只有极性键C.原子半径：a＞d＞b＞cD.非金属性：元素⑤＞元素④＞元素①【答案】C【解析】先从化合价角度分析，最高正价为最外层电子数，最

4、低价的绝对值为8减最外层电子数。元素①和元素③同在ⅥA族，由于Ｏ无最高正价，可确定元素①为S和元素③为O元素；元素②和元素④同在ⅤA族，半径大小②＜④，马上确定元素②为N元素④为P元素；元素①的最外层电子排布为3S23P4；NH3与HCl生成NH4Cl中含有离子键和极性键；原子半径大小应为S＞Cl＞O＞F，即a＞d＞b＞c；非金属性：元素⑤＞元素①＞元素④，即F＞S＞P。选C高考资源网6.（07北京理综）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的

5、原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1︰1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物【答案】D7．右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是XYZW①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y

6、b；B元素原子的M电子层数为（a－b），L层电子数为（a＋b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有A.能与水反应B.能与氢氧化钠反应C.能与硫酸反应D.能与碳酸钠反应【答案】BD9.分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：[MxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法正确的是A．该晶体是原子晶体B．M的离子位于上述晶胞的面心，呈+2价C．M的离子位于上述晶胞体心，

7、呈+1价，且M+空缺率为50%（体心中没有M+的占总体心的百分比）D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6，且M为+1价【答案】C、D这是一道非常新颖的结合有机的晶体题。首先根据结构粒子是离子，可确定该晶体为离子晶体，并非原子晶体。观察阴离子晶胞可知，Fe2+、Fe3+共占据8个顶点，平均分摊到4×1/8=1/2个，CN-在棱上，分摊到12×1/4=3个，再根据阴阳离子所带电荷，可确定晶胞中阴离子组成为：[Fe(CN)3]0.5-，扩大两倍（相当于两个阴离子晶胞）得[Fe2(CN)6]-，显见，所对应的阳

8、离子只能为+1价，形成M2[Fe2(CN)6］，即两个晶胞共有1个M+阳离子，根据晶胞知识，其只能位于体心，且每两个晶胞中一个有M+，另一个必无，即空缺率为50%。故答案应选C和D高考资源网10.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：；B：；C：