高考化学专题复习训练题10

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1、第7章第1节1．一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是(　　)①石墨　②CuO　③铜粉　④铁粉　⑤浓盐酸A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④解析：①③中所加物质与锌粉在盐酸中形成许多微小原电池，使反应速率加快；②中CuO溶于盐酸后会消耗锌，使H2总量变小；④中铁粉会与过量的盐酸反应，使H2总量增加．答案：B2．已知4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)(mol/(L·min))来表示，则正确的关系是(　　)A.v(NH3)＝v(

2、O2)B.v(O2)＝v(H2O)C.v(NH3)＝v(H2O)D.v(O2)＝v(NO)解析：同一反应用不同物质来表示反应速率时，速率之比等于方程式的化学计量数之比，A中v(NH3)＝v(O2)，系数关系不对，因此不正确；同理B、C均不正确．答案：D3．(·日照调研)某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为c(X2)＝0.4mol/L，c(Y2)＝0.8mol/L，c(Z)＝0.4mol/L，则该反应的反应式可以表示为(　　)A．X2＋2Y2===2XY2B．2X2＋Y2===2X2YC．3X2＋

3、Y2===2X3YD．X2＋3Y2===2XY3解析：Δc(X2)＝1mol/L－0.4mol/L＝0.6mol/L，Δc(Y2)＝1mol/L－0.8mol/L－1＝0.2mol/L，Δc(Z)＝0.4mol/L，则Δc(X2)∶Δc(Y2)∶Δc(Z)＝3∶1∶2，化学方程式为3X2＋Y2===2Z.再由质量守恒(分子个数守恒)推知Z化学式为X3Y.答案：C4．一定温度下，固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L，需要

4、的时间为(　　)A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s解析：随着反应进行，反应物浓度减小，化学反应速率减慢，先降低0.03mol/L需15s，则再降低0.02mol/L所需时间大于10s.答案：C5．(·哈尔滨模拟)在容积不变的某2L密闭容器中，充入5molH2和N2的混合气体，在一定条件下，5min后反应达到平衡，此时容器内压强是反应前的.则下列说法不正确的是(　　)A．从反应开始到平衡时，用H2表示平均反应速率为0.15mol/(L·min)B．反应达到平衡时，NH3的物质的量浓度是0.5mol/LC．反应达到平衡时，N2和H2的物质的量之比一定为1∶3

5、D．反应达到平衡时，反应物和生成物的总的物质的量之比为3∶1解析：从反应开始到达平衡压强变为反应前的，则反应后气体量为4mol，经反应生成了1molNH3，选项A，v(H2)＝＝0.15mol/(L·min)，A正确；选项B，达平衡时，NH3的浓度为0.5mol/L，B正确；选项C，反应掉的N2和H2的物质的量之比为1∶3，平衡时，N2和H2的物质的量之比不一定为1∶3，C错误；选项D，平衡时，N2、H2总物质的量为3mol,NH3为1mol，反应物与生成物的总物质的量之比为3∶1，D正确．答案：C6．反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)

6、＝0.15mol/(L·s)　②v(B)＝0.6mol/(L·s)　③v(C)＝0.4mol/(L·s)　④v(D)＝0.45mol/(L·s)其中，反应进行得最快的是(　　)A．①　　　B．②　　　C．③　　　D．④解析：据①v(A)＝0.15mol/(L·s)，②中v(A)＝v(B)＝0.2mol/(L·s)，③中v(A)＝v(C)＝0.2mol/(L·s)，④中v(A)＝v(D)＝0.225mol/(L·s)故反应最快的为④.答案：D7．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)、2HI(g)H2(g)＋I2(g).2

7、min后，化学反应达到平衡，测知c(H2)为0.5mol/L，c(HI)为4mol/L，若上述反应速率用NH3的浓度变化值表示，则下列速率数据正确的是(　　)A．0.5mol/(L·min)B．2.0mol/(L·min)C．2.5mol/(L·min)D．5.0mol/(L·min)解析：由化学方程式可知NH4I分解产生的NH3和HI的物质的量相等，而生成的HI的总物质的量应等于其平衡时的物质的量与分解消耗的物质的量之和，由于反应前后体积不变，故有Δc(NH3)＝c(HI平衡)＋c(HI消耗)＝4mol/L＋0.