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1、环境化学复习题讲解1用氯气消毒某饮用水源，处理后水的pH=7.0，并已知HClO的酸离解常数Ka=10-7.5，试通过计算来确定消毒杀菌的效果是否良好，假定HClO的杀菌效力为ClO-的100倍。1）pH=7.0时，[ClO-]/[HClO]=Ka/[H+]=10-7.5/10-7.0=0.29[ClO-]=0.29[HClO]α=[HClO]/{[HClO]+[ClO-]}=[HClO]/{[HClO]+0.29[HClO]}=0.775也就是说绝大部分（76%）是以杀菌效果好的HClO形态存在，所以有较好的杀菌效果。2若在pH=7.0时的用氯剂量（以Cl2计）为1mg/L，为达到同样的
2、消毒杀菌效果且处理水的pH=8.5时，问需要多大剂量的Cl2？已知HClOH++ClO-Ka=2.9*10-8,并假定HClO效率为ClO-的100倍。解：1)pH=7.0时，[Cl2]=1mg/L=0.0143mmol/L,[HClO]+[ClO-]=0.0143mmol/L;pH=7.0时,因[ClO-][H+]/[HClO]=2.9*10-8,故[ClO-]/[HClO]=0.29;令[ClO-]=X,则[HClO]=(1/0.29)*X=3.45X;[ClO-]+[HClO]=3.45X+X=0.0143,所以[ClO-]=X=0.0032mmol/L[HClO]=3.45X=0.
3、011mmol/L总毒效=100[HClO]+[ClO-]=1.10+0.0064=1.10643分2)pH=8.5时,代入[ClO-][H+]/[HClO]=2.9*10-8,故[ClO-]/[HClO]=9.164;令[HClO]=Y,则[ClO-]=9.164Y;则总毒效=100[HClO]+[ClO-]=100Y+9.164Y=1.1064,所以Y=0.010mmol/L;所需Cl2量[Cl2]=[HClO]+[ClO-]=0.010+9.164*0.010=0.10164mmol/L=7.2mg/L.4分3）所以为达到同样的消毒杀菌效果且处理水的pH=8.5时，需要7.2mg/L
4、的Cl2。3对温度为250C的地面水样作分析的结果是：总氨浓度CT=10-4.05mol/L，pH=7.5，并已知NH4+的酸解常数Ka=10-9.25,试通过计算确定水中对鱼类有毒性的NH3浓度是否超出0.02mg/L（三级地面水水质标准）。1解：1）NH4+NH3++H+，Ka=10-9.25{[NH3][H+]}/[NH4+]=Ka2分{[NH3]*10-7.5}/{103*10-4.05-[NH3]}=10-9.252分[NH3]=0.0016mmol/L=0.0016*17mg/L=0.027mg/L>0.02mg/L2分所以水中对鱼类有毒性NH3浓度超出了三级地面水质标准。1分
5、34用Langmuir方程描述悬浮物对溶质的吸附作用，假设溶液平衡浓度为3.00*10-3mol/L,溶液中每克悬浮物固体吸附溶质为0.50*10-3mol/L,当平衡浓度降至1.00*10-3mol/L,每克吸附剂吸附溶质0.25*10-3mol/L，问每克吸附剂可吸附溶质的限量是多少？（简单应用C）解：1）公式г=гmCeq/(A+Ceq)2分2）0.50*10-3=гm3.00*10-3/(A+3.00*10-3)(1)2分0.25*10-3=гm1.00*10-3/(A+1.00*10-3)(2)2分a)(1)(2)联合求解得A=3*10-3，吸附限量гm=1.00*10-3mol
6、/L2分5假设有一溶液，含未络合NTA浓度为1.00*10-2mol/L,Pb(Ⅱ)的总浓度为1.00*10-5mol/L,pH=12.50,问(综合应用D)（1）溶液中NTA将以何种形式存在？（2）[PbT-]与[Pb2+]之比率为多大？[Pb2+]为多少？已知NTA的三级离解常数k1,k2,k3分别为：1.8*10-2,1.12*10-3,5.25*10-11Pb(OH)2Pb2++2OH-(1)Ksp=1.61*10-20Pb2++T3-PbT-(2)Kf=2.45*1011解：1）根据离解常数，可大致判断NTA主要以T3-形式存在于溶液中,[T3-]=1.00*10-2mol/L；
7、解：由（2）式得Kf=[PbT-]/([Pb2+][T3-])所以[PbT-]/[Pb2+]=Kf*[T3-]=2.45*1011*1.00*10-2=2.45*1093分3)pH=12.50时,由Ksp=[Pb2+][OH-]2,得[Pb2+]=Ksp/[OH-]2=1.61*10-17mol/L2分6在厌氧菌作用下，按下列反应在水中产生甲烷，1/2CO2+H++e1/8CH4+1/4H2O(pE0=2.87),若水的
