44表示物质组成的化学式-有关化学式的计算教案

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1、4.4表示物质组成的化学式－有关化学式的计算教案福清市教师进修学校陈绍官一、教学目标1、知识与技能①了解相对分子质量的涵义，领会并弄清相对分子质量与相对原子质量的关系。②掌握根据已知化学式，计算物质的相对分子质量、各组成元素的质量比以及某一元素的质量分数。③能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。2、过程与方法能归纳出有关化学式计算的一般规律。运用练习纠错的方法，边自学边讨论，形成良好的思维习惯。3、情感态度与价值观培养学生实事求是的科学态度。二、教学重点：相对分子质量的涵义和有关化学式的计算。三、教学难点：有关化学式计算的一般规律。四、学生情况分析：侨中学生基础较好

2、，思维比较活跃，可结合化学式计算联系生产、生活、社会实际运用进行教学。五、学法指导：指导学生从元素符号（写法、意义）→化学式（写法、意义）→化学式计算为主线，采用阅读、讨论、总结、练习、对比、归纳、巩固进行学习。六、教学方法：采用阅读、讲解、讨论、总结、练习、对比、归纳、巩固等优化组合教学法。七、教学过程教师活动学生活动设计意图设问、创景：1、最轻的气体是什么气体？2、外出旅游，进入低洼山洞或下深井作业时应注意什么？3、国际首创的NH4HCO3的N%可达20.1％广告是不真实？4、水能否变成油？讲解：随着学习的深入，我们将逐一解开这些谜题。一、化学式1、定义：用元素符号来表示物

3、质组成的式子。2、意义:如“H2O”3、纯净物：有且只有一个化学式混合物：没有。学生思考、讨论。学生回答：1.水：2.水是由氢元素和氧元素组成；3.1个水分子；4.1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。创设情景，激发兴趣。    3教师活动学生活动设计意图4、相对原子质量1个该原子质量1∕12（1个碳－12原子质量＝1个该原子质量1.661×10-27Kg——＝2.657×10-26Kg1.661×10-27Kg——如Ar(O)=≈16.00二、有关化学式的计算1.相对分子质量计算①定义：化学式中各原子的相对原子质量总和。②计算：Mr(H2)=1×2=2Mr(H2O)=1×

4、2+16=18Mr〔Ca(OH)2〕=40+(16+1)×2=74Mr(CuSO4·5H2O)=64+32+16×4+5×(1×2+16)=250练习：1.Mr(CO2)=12+16×2=442.Mr(Cl2)=35.5×2=713.Mr(NH4HCO3)=14+1×4+1+12+16×3=794.Mr〔(Al(OH)3〕=27+(16+1)×3=785.Mr(NH3·H2O)=14+1×3+1×2+16=352.计算组成化合物中各元素的质量比①定义：各元素的质量比＝它们的总的相对原子质量比。②计算：例：1.H2O中H:O质量比＝（1×2）:16=1:82.Ca(OH)2中Ca

5、:O:H质量比=40:(16×2):(1×2)=20:16:1练习：1.SO2中S:O质量比(1:1)2.Al(OH)3中Al:O:H质量比(9:16:1)学生阅读、思考、讨论。回答最轻气体是氢气。相对分子质量最小的氧化物是H2O。三位学生板演，其他学生自练。Mr(CO2)44>Mr（空气）29ρ(CO2)>ρ（空气）回答问题2。Mr(Cl2)71>Mr（空气）29ρ(Cl2)>ρ（空气）氯气泄漏时，逆风、高处跑离。两位学生板演，其他学生自练。复习巩固，导入新课。联系实际，激发兴趣。3教师活动学生活动设计意图3.计算化合物中某一元素的质量分数公式：某元素的质量分数该原子的个数×

6、该元素的相对原子质量质量化合物的相对分子质量×100%＝例：H2O中O的质量分数氧原子的个数×氧元素的相对原子质量水的相对分子质量×100%＝1×1618×100%＝＝88.9％练习：NH4HCO3中N的质量分数（17.72％）小结：本节课我们学习了1.相对分子质量计算;2.化合物中各元素的质量比;3.某元素的质量分数。作业：P120:1.2.3.4.5两位学生板演，其他学生自练。回答问题3。并阅读P119－200内容。联系实际，激发兴趣。3