焓是与内能有关的物理量

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1、高二化学复习-----化学反与能量一、焓变反应热焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。例题1：思考并补齐下图______物能量△H＞0______物______反应______物能量△H＜0______物______反应1、反应热：在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可以热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称“焓变”，符号用△H表示，单位一般采用KJ/mol2、列表讨论放热反应吸热反应表现行式△H﹤0或△H为“—”△H﹥0或△H为“

2、+”能量变化生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量键能变化生成物总键能大于反应物总键能生成物总键能小于反应物总键能联系键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定，3、常见的放热反应有：燃料燃烧酸碱中和等，常见的吸热反应有还原、分解等。4、化学反应的基本特征：化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化，这种能量的变化常以热能、光能、电能等形式表现出来。8二、盖斯定律：1、内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的

3、。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2、理解（1）途径角度：以登山为例。以图1—9所示，某人要从山下A点到达山顶B点，无论他用何种途径到达B点，他所处的位置的海拔相对于起点A来说，都高了300米，即山的高度与起点A和终点B的海拔有关，而与A点到达B点的途径无关。A点相当于反应体系的始态，B点相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热。3、盖斯定律的意义：利用盖斯定律可以间接计算某些不能直接测得的反应的反应热例如：反应C（S）+1/2O2（g）==

4、=CO（g）的△H无法直接测得，可以结合下述两个两个反应的△H，利用盖斯定律进行计算。C（S）+O2（g）===CO2（g）△H1=—393.5KJ·mol-1CO（g）+1/2O2（g）===CO2（g）△H2=—283.0KJ·mol-1根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的△H。CO（g）+1/2O2（g）△H3△H2△H1CO2（g）C（S）+O2（g）△H1=△H2+△H3△H3=△H1-△H2=—393.5KJ·mol-1-（—283.0KJ·mol-1）=-110.5KJ·mol

5、-1则：C（S）+1/2O2（g）===CO（g）△H3=-110.5KJ·mol-1说明：得用盖斯定律结合已知反应热在求解一些相关反应的反应热时，其关键是设计出合理的反应过程，利用热化学方程式可进行“+”、“-”等数学运算，适当加减已知方程式及反应热。二、反应热的计算【例1】按照盖斯定律，结合下列反应方程式，回答问题。已知：(1)Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）△H1=-351.1KJ·mol-1(2)Hg（l）+1/2O2（g）==HgO（s）△H2=-90.7KJ·mol-1求:

6、(3)Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)△H3==?解:Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）△H1=-351.1KJ·mol-1+HgO（s）==Hg（l）+1/2O2（g）-△H2=-90.7KJ·mol-1(3)=(1)-(2)Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)△H3==△H1-△H2△H3=-488.3KJ·mol-18习题1、下列过程中，需要吸收能量的是（）A、H+H=H2B、H+Cl=HClC、I2→I+ID、S+O2=SO22、吸热反应一定是（

7、）A、反应物总能量高于生成物总能量B、释放能量的过程C、反应物总能量低于生成物总能量D、储存能量的过程3、已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A、X能量一定高于MB、Y能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生4、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kj，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kj，形成1mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kj，下列关系式正

8、确的是：（）A、Q1+Q2>Q3B、Q1+Q2>2Q3C、Q1+Q2Q2C、Q1