化学键和分子结构教学案

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1、让更多的孩子得到更好的教育化学键和分子结构教学案【课标要求】1．认识化学键的涵义。2．知道离子键和共价键的形成。3．了解离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物。4．能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程。5．能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。【知识要点】一、化学键1、概念：的原子之间相互作用叫化学键。化学反应的本质相当于断裂与形成的过程。2、化学键分类：根据成键的微粒及作用方式可分为：键、键、键二、离子键和共价键离子键共价键概念形成条件存在物质对晶体、

2、分子性质的影响键参数思考：1、H2O2中的H—O键O—O键有什么区别？AlCl3受热易升华，是离子化合物吗？2、试比较离子键强弱：NaClNaI,NaClMgO。【例1】下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．晶体可溶于水B.具有较高的熔点C．水溶液能导电D.熔融状态能导电【例2】下列物质晶体中，既含有离子键，又含有非极性键的是（）A．NaOHB.Na2O2C.H2O2D.CaC2思考：什么是离子化合物和共价化合物？影响离子键的因素有哪些？【例3】下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A．离子化合物可以含共价键B.共价化合物中可能含离子键C．离子化

3、合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键三、常见微粒的电子式书写方法：1、电子式概念：请写出Cl、Mg、H2O、NH3、CCl4、C2H2、HClO、CaCl2、NaOH、NH4Cl、Cl-、OH-、Mg2+、NH4+、—CH3、HO—CO22、用电子式表达化合物或单质的形成过程：请用电子式表示MgCl2、HCl、H2形成过程。地址：北京市西城区新德街20号4层电话：010-82025511传真：010-82079687第5页共5页让更多的孩子得到更好的教育四、共价键性的参数（1）键长：核间距离。键长决定分子的稳定性，一般说来，键长越，键越，也越稳定。键长的大

4、小与成键微粒的半径大小有关。如键和H—ClH—BrH—I，则稳定性：H—ClH—BrH—I。(2)键能：拆开1mol某键所需的能量叫键能。单位：。键能决定分子的稳定性，键能越键越，分子越。(3)键角：的夹角。键角决定分子的空间构型，凡键角为180°的为，如：；凡键角为109°28′的为体，如：。五、化学键与分子间作用力区别化学键分子间力氢键概念能量键能一般为：120-800kJ/mol约几个至数十个kJ/mol存在范围性质影响六、极性分子和非极性分子：1、极性分子：2、非极性分子：3、相似相溶原理：4、常见的分子空间构型及极性判断：正四面体型分子：直线型分子：平

5、面型分子：三角锥型分子：思考：完成下列表格键的极性代表物分子空间构型对称性分子的极性非极性键N2、Cl2、O2   极性键HCl、HBrCO2、CS2H2O、H2SBF3NH3CH4、CCl4【例4】下列分子是含极性键的非极性分子的是（）A．CH4、CO2B.CS2、NH3C.HCl、CH4D.H2O、H2【例5】（08年全国理综I·10）下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子化学键和分子结构作业纸班级：_____

6、__________姓名：____________________学号：_____________1．（08年天津理综·10）下列叙述正确的是A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅地址：北京市西城区新德街20号4层电话：010-82025511传真：010-82079687第5页共5页让更多的孩子得到更好的教育2、下列各项表达正确的是OHHA．H2O的分子模型示意图：B．F—的结构示意图：C．乙烯分子的结构简

7、式：CH2CH2D．CaCl2的电子式：3、膦（PH3），又称为磷化氢，在常温下是一种无色臭味有毒气体，电石气中含PH3杂质，其分子构型为三角锥型。以下PH3叙述正确的是（）A．PH3为非极性分子B.PH3分子中含有未成键的孤对电子C．PH3是一种强氧化剂D.PH3中P—H键是非极性键4、下列表达式错误的是（）A．氯化氢分子的电子式：B.O—18原子的符号：188OC．S2-的结构示意图：D.CO2分子的结构式：O=C=O5、氢化铵NH4H与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（）A．NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键B.N

8、H4H溶于水所形成的溶液