认识化工题中常见的流程及信息

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1、认识化工题中常见的流程及信息例题一：活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：（广州二模）32．（16分）．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7(1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_______________________________。(2)“溶解”后

2、得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入__________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入________molKMnO4。(3)杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是____________。(4)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“

3、煅烧”反应的化学方程式为___________________________________。32．(1)增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率(2)Na2CO3　0.003　(3)锌粉(4)ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O3ZnO＋CO2↑＋3H2O↑例题二：多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主,它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如

4、下。已知：①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。②M(BaCO3)=197g/mol，M(BaCl2·2H2O)=244g/mol（佛山一模）32.（16分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下。已知：①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。②M(

5、BaCO3)=197g/mol，M(BaCl2·2H2O)=244g/mol（1）SiCl4水解反应的方程式为__________________。已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g)ΔH1=+47kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)ΔH2=+189kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为________________________________。（2）加钡矿粉并调节pH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2和____________

6、____。（3）加20%NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是__________________。（4）BaCl2滤液经__________、_______、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。（5）10吨含78.8%BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O__________吨。32.（16分）（1）SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl（本空符号不作扣分要求）（3分）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)ΔH=+236kJ/mol（3分）（

7、2）使Fe3+完全沉淀（3分）（3）Mg(OH)2（2分）（4）蒸发浓缩、降温结晶（2分）（5）9.76（3分）例题三：某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下：已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为：9.7、3.2、6.4。（江门二模）32．(16分)铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为：。（2）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量

8、的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式：。（3）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下：已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为：9.7、3.2、6.4。试回答下列问题：①试剂F应选用。（填编号）