2015全员培训化学教学设计

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1、教学设计基本信息名称钠的化合物执教者课时1课时所属教材目录化学必修1教材分析从具体内容分析，新教材强化了原教材缺乏或薄弱的特点：1、突出实验引探功能——4个实验引导学生进一步探索3种钠化合物的性质；家庭小实验更能激发学生的兴趣、探索精神和动手能力。2、重视知识实际运用——围绕本节教学的重点物质组编一道鉴别运用的讨论题，并介绍了钠的碳酸盐在生产、生活中的应用。3、强化化学史实教育——编入阅读教材“侯氏制碱法”，对学生进行爱国主义和科学精神的教育。学情分析《钠的重要化合物》是在学生已经学习了钠、铝的性质等知识的基础上学习的新一节知识。学生在学习了钠、铝的性质等知

2、识后，对研究金属单质性质的一般方法和规律已经有了一定程度的认识。《氧化钠和过氧化钠》在教材中所起的作用既是对钠的性质和用途等知识的深入和完善，又是对研究金属单质及其化合物性质的一般方法和规律的进一步体会。教学目标知识与能力目标1.认识氧化钠和过氧化钠的主要化学性质（与水、二氧化碳反应）,了解其用途。2.认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质（溶液呈碱性、与强酸反应、加热分解反应），知道它们性质的差异，了解其用途过程与方法目标1.体验用分类方法认识金属化合物的性质。2.应用实验探究方法，深入体会化学实验是研究物质性质的重要方法和途径。3.体会离子反应、氧化还原反应

3、基本原理在学习元素化合物性质的指导作用。。情感态度与价值观目标使同学们体会到以实验事实为依据，实践出真知的乐趣，指导同学们要用联系的观点看化学物质世界，同时指导学生学会在合作中学习，在群体中发展。引入侯氏制碱法，进行化学史的教育，激发民族自豪感。教学重难点重点1.过氧化钠的性质2.碳酸钠、碳酸氢钠的性质的差异难点用离子反应及氧化还原原理分析过氧化钠相关的化学反应方程式。设想在教学中通过学生的“三自主”和“两互动”教学策略与设计说明来体现研究性学习与化学学科整合的特点：自主猜想、自主设计、自主实验，学生间互动、师生互动贯穿整个探究过程。教学过程教学环节（注明每

4、个环节预设的时间）教师活动学生活动设计意图创设情境，导入新课（2分钟）演示实验，观察变化（7分钟）演示实验，观察变化（10分钟）板书（1分钟）组织学生交流、讨论、展示课前预习内容？演示实验过氧化钠与水的反应。补充实验用尖嘴导管插入脱脂棉，在导管的另一端吹气[演示实验]：取一小块脱脂棉置于石棉网上，用药匙取少量Na2O2粉末放于脱脂棉上，并用胶头滴管逐滴向蘸有Na2O2的脱脂棉上滴水。[板书]第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物交流、讨论、展示：氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。氧化钠与水、与二氧化碳的反应方程式观察实验，记录现象，积极思考1．观察并记

5、录实验现象；2．思考并与同学交流：为什么脱脂棉会燃烧，燃烧的条件是什么？是什么在起作用？3．认识到是过氧化钠的作用。[思考与交流]参照“观察分析实验现象→提出猜想→直接开门见山，节省时间，提高学生学习的效率。引出本节课的内容，以直观观察，记住实验现象；引发对现象（问题）的思考通过质疑造成与学生日常认识的冲突，使学生感到比较新鲜，能很快的进入课堂情境，提高学生探究钠的化合物性质的兴趣提问（2分钟）解决问题（5分钟）小结（10分钟）1．Na2O2和Na2O[过渡]通过刚才的实验现象，我们可知Na2O2和H2O发生了化学反应。组织进行探究实验，巡视小组实验情况，并

6、参与小组讨论。同学汇报实验结果，并根据学生回答的情况作适当的提示及小结。（1）过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（如果学生提出刚刚变红的溶液现在褪色了，可告诉学生是过氧化钠的漂白性起作用，引导学生课后查阅资料，在研究性学习的时间加以解决。）设计实验方案验证猜想”的步骤，设计实验方案，验证对Na2O2与H2O反应产物的猜想。[同学分组汇报]猜想及验证猜想所设计的实验方案。实验探究]取少量过氧化钠粉末加入试管中，滴入少量水，立即将带火星的香头放在试管口，检验生成的气体；用手触摸试管的外壁，有什么感觉？充分反应后，在所得溶液中滴入1-2滴

7、酚酞试液，观察实验现象。将所观察的实验现象及所得出的结论填写在学案一上。发表见解、分组交流讨论，通过现象获得结论。[描述实验现象]1．反应放热；2．生成的无色气体使带火星的香头复燃，说明生成氧气；3．向试管中滴入酚酞后变红色，说明生成了氢氧化钠。提出问题，引出探究任务。运用抽象思维设计实验方案，认识科学探究的过程和方法。学会实验操作技能与实验观察方法。初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨的态度。创设问题，激发学生的好奇心及进一步探究的欲望。通过对实验现象的观察、讨论以及从现象到本质，培养学生分析、抽象思维能力。提问（2分钟）创新应用一：探讨如何设计用过氧化

8、钠与水制氧气。指导思考：“固＋液→气体”[过渡]过氧