化学计量有关计算综合试题解法剖析

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1、化学计量有关计算综合试题解法剖析化学计量有关计算是高中化学的核心之一，也是每年高考必考的内容.下面根据教材、课标和高考考试大纲的要求，命制或精选有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等相关计算的综合试题，并且利用巧妙的方法进行分析，使同学们掌握解决有关试题的方法，以便快速解答有关试题.一、根据公式法（V22.4L・mol-1或mM或c・V或NNA）计算物质的量例1已知NO2、CO、C2H4的摩尔质量分别为46g・mol-1、28g・mol-1、28g・mol-1，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法

2、正确的是（）（A）标准状况下，2.24LH2O含有0.1NA个分子（B）常温常压下，23gNO2含有NA个氧原子（C）1L0.1mol・L-1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na+（D）分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g解析：标准状况下H2O是液体，因此不能由V22.4L・mol-16求得n（H2O）=0.1mol，故（A）错；m、M均不受温度和压强的影响，因此可以由mM求得n（NO2）=0.5mol，由n・NA求得N（NO2）=0.5NA，由物质构成关系式NO2～2

3、O求得N（O）=2N（NO2）=NA，故（B）正确；由c・V求得n（Na2SO4）=0.1mol，由物质构成关系式Na2SO4～2Na+求得n（Na+）=2n（Na2SO4）=0.2mol，由n・NA求得N（Na+）=0.2NA，故（C）错；由NNA求得n（CO）+n（C2H4）=1mol，但是缺少标准状况下，不能由n×22.4L/mol求得V（CO）+V（C2H4）=22.4L，只能由n・M求得m（CO）+m（C2H4）=28g，故（D）错.答案：（B）思路点拨：解答阿伏加德罗常数数值为命题情景的试

4、题时，如果没有完全具备有关计算公式的前提条件，就不能直接依据质量、物质的量、粒子数、气体体积、物质的量浓度等之间的转化关系式进行计算，许多选项不必计算就能判断正误，而且事半功倍.二、一定质量或体积的气体溶于水形成溶液的有关计算例2已知36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为xg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为y6mol/L，NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）（A）y=1（B）所得溶液中含有NA个HCl分子（C）36.5gHCl气体占有的体积为2

5、2.4L（D）w=36.5y1000x解析：由mM求得n（HCl）=1mol，但不能直接由nV求得c（HCl）=1mol/L，因为1L并非溶液的体积，而是水的体积，应由ρ・V求得m（H2O）=1000g，由m（溶质）+m（溶剂）求得m（溶液）=1036.5g，由mρ求得V（溶液）=1036.5gxg・mL-1=1036.51000xL，最后由nV求得c（HCl）=1000x1036.5mol/L，即y=1000x1036.5，故（A）错；HCl是易溶于水易电离的强酸，在水溶液里以离子形式存在，因此溶液

6、中无HCl分子，故（B）错；缺少标准状况下，不能由n×22.4L/mol求得V（HCl）=22.4L，故（C）错；由cB=61000mL×ρ×wM1L，求得w=cB×1L×M1000mL×ρ，将cB、M、ρ的值代入可得，w=36.5y1000x，故（D）正确.答案：（D）思路点拨：解答一定质量或体积的气体溶于水形成溶液的试题时，溶质的物质的量浓度（cB）和质量分数（w）均可以定量地表示溶液组成情况，二者之间可以相互转化，换算公式如下：cB=1000mL×ρ×wM1L，w=cB×1L×M1000mL×ρ

7、.三、物质的量在化学方程式计算中的简单应用例3（1）标准状况下，2.24LHCl气体溶于水得到1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为；该溶液与0.16moL/LNaOH溶液完全反应，所需NaOH溶液的体积为.（2）0.5L2mol/L盐酸与足量AgNO3溶液充分反应，生成AgCl的物质的量为，生成HNO3的质量为.解析：（1）由V22.4L・mol-1求得n（HCl）=0.1mol，由nV求得c（HCl）=0.1mol/L；由化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n（NaOH）=n（HC

8、l）=0.1mol，再由nc求得V（NaOH溶液）=1L；（2）由c・V求得n（HCl）=1mol，由化学方程式HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3可知，n（AgCl）=n（HCl）=1mol，n（HNO3）=n（HCl）=1mol，再由n・M求得m（HNO3）=63g.答案：（1）0.1mol/L1L（2）1mol63g思路点拨：解答物质的量在化学方程式计算中的简单应用类试题时，一般都可以先根据公式法（V622.4L・mol-1或mM或c・V或NN