吐血推荐_高三化学

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1、搏今教育·今日为未来之辉煌而拼搏高三化学第一章分门别类—卤素元素复习重点1.氯气的性质、制法卤族元素的物理性质和化学性质重要的含卤素化合物的性质和用途。2.理解卤族元素的相似性和递变性（一）卤素的通性相似性电子构型为ns2np5形成X-倾向比较大同周期元素相比,卤素非金属性最强递变性：随着原子序数递增原子半径↑离子半径↑吸引电子能力↓卤素单质卤素的物理性质元素化合价单质颜色及其状态熔、沸点密度F2-1浅黄色气体逐渐升高逐渐升高Cl2-1、0、+1、+3+5、+7黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体卤素的化学性质与氢气

2、反应：卤素反应条件反应速率及程度F2低温、黑暗爆炸、放出大量热Cl2常温强光或加热缓慢爆炸Br2加热，催化剂不如氯I2高温缓慢，可逆氯水、溴水和碘水的主要成分是其对应的单质与水作用F2——酸碱中性条件下均可氧化水,反应激烈2F2+2H2O→4HF+O2Cl2和Br2——歧化反应常温下：X2+H2O→HX+HXOI2在水中稳定碱性环境有利于氯、溴、碘的歧化，且歧化彻底；X2+OHˉ→Xˉ+XOˉ+H2O30搏今教育·今日为未来之辉煌而拼搏高三化学（4）卤素单质与金属的反应：①F2与所有金属反应，反应剧烈。铜、镍、镁与F2作用

3、，表面生成保护层。可作容器②Cl2也与所有金属直接化合Cl2在干燥情况下不与铁反应，可用铁罐贮存③Br2I2常温下只能与活泼金属反应。在较高温度下也可与其它金属反应。(1996-4)随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A.单质的溶沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.气态氢化物稳定性逐渐增强D.单质氧化性逐渐增强解析：随卤素原子半径的增大即按其原子核电荷增加的顺序，它们单质的熔点升高，气态氢化物稳定性减弱；单质的氧化性减弱,对应阴离子的还原性增强。（09-23）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律

4、。下列有关说法正确的是。a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b.卤化氢的键长按H-F、H-C1、H-Br、H-I的顺序依次减小c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易（06-14）下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部解析：Fe+3FeCl3→2FeCl2SO3+H2O→H2SO4NH3+HNO3→NH4NO3H2+Cl2→2

5、HCl（03-19）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是:（）A.NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaBr、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO4考察知识点：Iˉ>SO32ˉ>Brˉ真题解析：考虑氯气过量与氯气不足两种情况。（06-11）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤族元素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）①②③④A黄

6、绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色30搏今教育·今日为未来之辉煌而拼搏高三化学C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色卤素单质在不同溶剂中的现象常温下水中苯四氯化碳酒精Cl2黄绿色浅黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2深红棕色黄→橙橙→橙红橙→橙红橙→橙红I2紫黑色深黄→褐浅紫→紫紫→深紫棕→深棕Cl2的制备工业上电解饱和食盐水溶液制备，烧碱为副产品2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+C12↑阴极阳极Cl2的实验室制法1、反应原理MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2的替代品：KMnO4、KClO

7、32KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O２、发生装置选择固、液加热型→制Cl23、净化除HCl:饱和食盐水干燥：浓硫酸4、收集：用向上排气法或排饱和食盐水5、验满：用湿润的石蕊试纸或KIˉ淀粉试纸或浓氨水6、尾气吸收：用NaOH溶液吸收（1996-14)检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸解析：A、B选项因是干燥的故HCl、Cl2都

8、不作用；C项两者都生成白色沉淀D项HCl无变化，Cl2可使其变蓝30搏今教育·今日为未来之辉煌而拼搏高三化学漂白粉(1)制备将氯气通入石灰乳中Cl2+Ca(OH)2→Ca(ClO)2+CaCl2+H2O⑴有效成分Ca(ClO)2(3)漂白原理Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO(4